Relatorio Sobre solubilidade do ac. benzoico

3 RESULTADOS E DISCUSSÕES
3.1 Experimento 1: Foram feitas duas soluções uma contendo Ácido benzoico em 250 ml de água (solução pura) e outra com Ácido benzoico e pó de giz em 250ml de água (solução impura). Para que a recristalização do ácido benzoico fosse realizada corretamente o soluto da solução deveria ser apropriado para a formação dos cristais do processo experimental. O soluto, à agua, apresentou todas as características necessárias, como: não reagiu com o soluto à frio, mas por completo à quente.
3.2 Experimento 2: Juntou-se Carvão ativado, as soluções, e foram aquecidas até a completa dissolução do solido nelas contidas, as soluções que antes eram heterogêneas se tornam homogêneas. Quando é adicionado água ao ácido benzoico à frio pode-se perceber quase nenhuma solubilidade, visto que o ácido benzoico possui uma longa parte apolar pela sua cadeia carbônica impedindo a interação soluto-solvente entre as substâncias contidas na solução. No entanto, o ácido também possui uma parte polar, então com o aquecimento do sistema as ligações intermoleculares se rompem tornando a dissolução completa das misturas. O carvão ativado das misturas é utilizado para aceleramento do processo de filtração do experimento seguinte e absorção das impurezas contidas nas substancias.
3.3 Experimento 3: Filtrou-se as soluções à quente. A dissolução em um solvente na recristalização representa a separação do solido e suas impurezas, no momento que ácido benzoico é dissolvido, grande partes de suas impurezas ficam boiando. A filtração simples, foi um método para separar todas as impurezas insolúveis da solução.
3.4 Experimento 4: Separou-se os filtrados de cada solução em dois tubos diferentes para cada uma, que foram demarcados como: Tubo 1 puro, Tubo 2 puro, Tubo 3 impuro, Tubo 4 impuro.
3.5 Experimento 5: Deixou-se o Tubo 1 e 3 em repouso. Para a formação de cristais por meio da cristalização espontânea observou-se que o processo de cristalização foi lento.
3.6 Experimento