Relatorio química unif

Engenharia Civil

LABORATÓRIO
RELATÓRIO

Disciplina: Química Experimental Turma: 47ª Engenheira Civil (C)
Professora: Diana Maria Serafim Martins
Data da Experiência: 16/10 Data da Entrega: 30/10
Experiência: O uso de indicadores

Nome dos Componentes do Grupo | RA. | Nota | Rômulo Augusto Soficier | 520.919 | | Tainá Evandra Pugim | 519.287 | | Yan de Menezes Prata Monteiro | 519.184 | |

Uso de indicadores. Objetivo Reconhecer, com o uso dos principais indicadores, a acidez ou basicidade das soluções. Introdução Teórica

Ácidos e bases, duas classes muito importantes de compostos, têm várias propriedades em comum. Por exemplo, soluções de ácido ou bases podem mudar as cores de pigmentos vegetais de modos específicos.
Os ácidos têm outras propriedades característica. Eles têm gosto azedo, produzem borbulhas de gás CO2 quando são adicionados ao calcário e dissolvem muitos metais produzindo ao mesmo tempo gás hidrogênio (H2). Os ácidos também apresentam gosto azedo.
Bases, ao contrario, têm um gosto amargo. Além disso, as bases freqüentemente formam com íons metálicos compostos insolúveis que precipitam da solução. Estes precipitados podem se dissolver novamente pela adição de um ácido, outro caso no qual se opõem às propriedades das bases.

ÁCIDOS

As propriedades dos ácidos podem ser interpretadas em termos de uma característica comum das moléculas ácidas, assim como uma característica comum diferente pode explicar propriedades das bases. Um ácido é qualquer substância que, quando dissolvida em água pura, aumenta a concentração de íons hidrogênio, H+ (aq), na água.
Uma base é uma que aumenta a concentração de íon hidróxido, OH-(aq), quando dissolvida em água pura. A propriedade que as bases têm em comum é a formação do OH- (aq). Compostos que contêm íons hidróxido, como hidróxido de sódio ou de potássio, são obviamente bases. Por serem compostos iônicos solúveis em água eles são bases