Relatorio quimica

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1.Objetivo_____________________________________________________2
2.Introdução___________________________________________________2
2.1 Reações de Neutralização ____________________________________2
2.2 Titulação ácido-base _________________________________________2
2.3 Material Ultilizado ___________________________________________3
2.4 Procedimentos_____________________________________________4
2.5 Dados obtidos ______________________________________________5
3. Análise química quantitativa volumétrica__________________________5
3.1 Materiais __________________________________________________5
3.2 Procedimentos______________________________________________6
4. Conclusões da experiência_____________________________________6
5.Referências__________________________________________________7













1.Objetivo
Com esta experiência temos o objetivo de observar uma reação ácido-base em meio aquoso( reação de neutralização), Determinar a concentração de acido acético em uma amostra de vinagre por meio da titulação volumétrica, Tomar contato com a técnica de titulação e o indicador fenolftaleína, verificar a escala de pH ( medida da acidez- basicidade deuma solução) e entender como se calcula o pH por meio da concentração.
2.Introdução
Os compostos inorgânicos ácidos e bases estão presentes no cotidiano de qualquer ser humano. Estes compostos tem propriedades de grande importância industrial e comercial. Quando em contato , ácidos e bases reagem produzindo sal e água. Esta é, sem duvida, uma das mais famosa das reações químicas (reação deneutralização).
2.1 Reações de Neutralização
Reação de neutralização é uma reação entre um ácido e uma base formando sal e água. Essa reação também pode ser chamada de reação de salificação, pois forma um sal. A reação a ser trabalha é de neutralização total, ou seja, todos os H+ do ácido e todos os OH- da base reagem. Exemplo:

HCl + NaOH NaCl + HOH

A representação usual para a água é H2O.Na equação acima usamos HOH para ficar bem claro que, no caso das reações entre ácido e base, ela se forma a partir dos íons H+ e OH-.
2.2 Titulação ácido-base
A titulação é um dos processos mais utilizados em química analítica quantitativa. É uma técnica volumétrica em que através da medição rigorosa de volumes é possível determinar a concentração de uma solução utilizando outra solução cujaconcentração é conhecida (solução padrão).
Neste processo adiciona-se uma solução, que é colocada na bureta (titulante), à outra solução que se encontra no Erlenmeyer (titulado) ocorrendo entre as duas uma reação ácido-base.
O ponto de equivalência da reação é atingido quando o número de moles de ions H3O+ provenientes do ácido iguala o número de moles de ions OH-provenientes da base. Este ponto édeterminado, na prática, pelo chamado, ponto final o qual é detectado, por exemplo, através da mudança de cor do indicador colorimétrico mais apropriado à referida titulação ou através da curva de titulação.

Exemplo:
Durante uma titulação entre o ácido sulfúrico e o hidróxido de sódio, ter-se-á a seguinte reação global:
H2SO4 (aq) + 2NaOH (aq) → Na2SO4 + 2H2O (l)
De acordo com a definiçãoindicada acima, se a solução de ácido se encontrar no Erlenmeyer e o NaOH na bureta, o primeiro será o titulado enquanto que o segundo será o titulante, independentemente de se conhecer previamente a concentração (ou título) da solução de NaOH ou de ácido.
No ponto de equivalência verifica-se, assumindo que as concentrações das duas soluções se encontram em molaridade:
([H2SO4]×VH2SO4)/1=([NaOH]×VNaOH)/2
que corresponde à igualdade referida, ou seja, o número de moles de protões cedidos pelo ácido iguala o número de moles de iões hidroxilo fornecidos pela base, que irão produzir água.

2.3 Material Ultilizado
frasco (utilizado em recolhimento de urina);

Pilador;

Água;

Álcool ;

tubo de ensaio;

Repolho(da cor roxa)






2.4 Procedimentos
Colocamos o...
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