Relatorio quimica analise quantitativa de solidos

Disponível somente no TrabalhosFeitos
  • Páginas : 6 (1276 palavras )
  • Download(s) : 0
  • Publicado : 6 de dezembro de 2012
Ler documento completo
Amostra do texto
Universidade Federal de Itajubá - Campus Itabira
Disciplina: Bac009 - Quimica Experimental
Professor: Rossano

Experiencia 3: IDENTIFICACAO DE SOLIDOS METALICOS
POR ANALISE QUALITATIVA

Integrantes: Matrículas:
Alberto Dias
Felipe Siqueira
Gabriela
Jéssica Cristina da Silva 19386
Octavio 194.…
3.1 OBJETIVOSIdentificação de amostras de metais fornecidas a partir do método da análise química qualitativa. Este método se baseia na utilização do Acido Nítrico e da solução básica de Hidróxido de Sódio para a formação de um precipitado gelatinoso cuja cor que possibilita a identificação dos metal.

Objetivo da experiência: o problema a ser resolvido nesta experiência é o da
identificação de sólidosmetálicos através de reações químicas específicas que indicam
os tipos de cátions resultantes da reação dos sólidos com ácidos.
Objetivos de ensino: medir massa e volume de substâncias e/ou suas misturas
através do uso de balança e proveta, respectivamente. Observar reações químicas em
tubos de ensaio e relatar o observado. Realizar algumas reações químicas que podem ser
utilizadas para indicar apresença de certos íons em uma solução aquosa. Expressar
reações químicas na forma de equações químicas corretamente balanceadas. Redigir um
relatório.

3.2 CONCEITOS FUNDAMENTAIS

Apesar da possibilidade de um sólido metálico ter sua identitidade investigada através da determinação de sua densidade, nem sempre se obtém um resultado confiável somente utilizando este método. Por este motivo,tem-se como opção adicional a análise química qualitativa, realizada nesta experiencia.

Para a total compreensão do experimento, conceitos sobre as reações de
metais com ácidos, reações de oxirredução, potenciais padrões de eletrodo, ácidos
oxidantes e não oxidantes, definições de equações químicas, análise química qualitativa serão expostos no próximo tópico

3.3 REACOES QUIMICAS IMPORTANTESNA COMPREENSÃO, REALIZACAO e CONCLUSÃO DO EXPERIMENTO

· Metais com Eo(Mz+) > Eo(H+/H2) somente reagem com ácidos oxidantes segundo
as reações químicas não balanceadas:
M(s) + HNO3(aq) → M(NO3)z(aq) + NO(g) + H2O(l)
M(s) + H2SO4(aq) → M2/z(SO4)z(aq) + SO2(g) + H2O(l)

· Metais com Eo(Mz+) < Eo(H+/H2) reagem com HCl liberando gás hidrogênio:
M(s) + zHCl(aq) → Mz+(aq) + zCl(aq) +z/2H2(g)

No caso de íons metálicos, a identificação pode ser feita através do tratamento
da solução iônica com uma solução básica (geralmente solução aquosa de hidróxida de
sódio – NaOH), visto que muitos dos hidróxidos metálicos são muito pouco solúveis,
aparecendo, portanto, na forma de precipitados com colorações e propriedades
específicas. A reação desses íons metálicos com íons hidroxilapode ser representada
pela seguinte equação química:

Mz+(aq) zOH-(aq) → M(OH)z(s)

Os metais cujos íons podem ser identificados pela reação acima são:

· ALUMINIO – Al3+: a presença deste íon é indicada pela formação de um
precipitado branco de hidróxido de alumínio – Al(OH)3 – se solubiliza em excesso
da solução básica, pela formação do aluminato de sódio – NaAlO2(aq) – que é
solúvel.· COBALTO – Co2+: a presença deste íon é indicada, inicialmente pela própria cor
de sua solução aquosa, cor-de-rosa, coloração esta apresentada por todos os sais
de cobalto em solução aquosa (o cobalto só reage com ácido quando se tem uma
mistura aquosa de HCl e HNO3, conhecida como água régia). A adição de solução
básica a frio leva à formação de um precipitado azul, o sal básico –CoCl(OH).
Adicionando-se excesso de solução básica e fervendo-se a mistura, há a formação
de hidróxido de cobalto(II) – Co(OH)2 – um precipitado rosado.
Note que, apesar dos íons zinco e alumínio levarem à formação de precipitados
brancos, na presenção de solução básica, os mesmos podem ser diferenciados
facilmente através de um teste adicional. Isto porque Zn(OH)2 reage com uma solução
aquosa de...
tracking img