Relatorio Quimica 7

UNIVERSIDADE FEDERAL DO CEARÁ
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA
CURSO DE FARMÁCIA
PROFESSOR DOUTOR MATOS

RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA 7:
METAIS ALCALINOS E ALCALINOS TERROSOS

FREDERICO MARX BORGES LUCENA
MATRÍCULA: 369663

FORTALEZA
2014
1.INTRODUÇÃO
Os metais alcalino-terrosos (alcalino por formarem álcalis – as bases de Arrhenius – terrosos por seus óxidos serem por muito tempo chamados de terra) representam os elementos do grupo 2A da tabela periódica, com configuração eletrônica terminando em ns², onde n representa o número correspondente à última camada (variando de 1 a 7).
Constituem essa família os elementos: berílio, Be (z = 4); magnésio, Mg (12); cálcio, Ca (z = 20); estrôncio, Sr (z = 38); bário, Ba (z = 56); e rádio, Ra (z = 88).
Como possuem dois elétrons na camada de valência, os metais alcalino-terrosos são comumente encontrados na natureza sobestado de oxidação +2 (pois também são altamente reativos, e, nos casos do cálcio, estrôncio e bário, são tanto quanto os elementos da família 1A). O berílio e o magnésio, por causa das suas respectivas energias de ionização, apresentam os valores mais altos de potenciais de redução (assim, os menores potencias de oxidação) do grupo 2A. Ao passo que os potenciais dos outros metais, são equiparáveis com os alcalinos.
Assim como os metais alcalinos, os alcalino-terrosos possuem baixos valores de eletronegatividade (até 1,5 eV, segundo escala de Pauling) crescentes com a diminuição do número de camadas (de baixo para cima), e baixos valores de energia de ionização (também crescente de baixo para cima).
2. OBJETIVOS
i. Comparar o comportamento dos metais alcalinos e alcalinos terrosos à reatividade em ar, água e sulfato de cobre. ii. Observar algumas propriedades químicas e físicas dos compostos de metais alcalinos e alcalinos terrosos. iii. Comparar a solubilidade de hidróxidos, cloretos e carbonatos dos metais alcalinos com a dos metais alcalinos terrosos. iv. Identificar