Relatorio prática n°10

1. Introdução

O Hipoclorito de sódio (NaClO) é empregado na produção de “água sanitária” em função de suas propriedades bactericidas. 2. Objetivo
Promover cataliticamente a degradação do NaClO

3. Materiais e Reagentes

4.1. Materiais:

Bagueta
Erlenmeyer
Béquer 50 mL
Tela de Amianto
Balança semi-analítica
Tripé de Ferro
Suporte Universal
Garra
Rolha de Borracha
Mangueira
Proveta 100 ml
Cuba de Vidro
Pinça Metálica

4.2. Reagentes:
Água Destilada (H2O)
Água Sanitária Comercial
Nitrato Cobaltoso Co (NO3)2

4. Procedimento Experimental

Aferiu – se 50 ml de uma solução de Hipoclorito de sódio “água sanitária comercial”, e colocou – se ao Erlenmeyer. Em seguida acrescentou – se de 5 a 10 gotas de uma solução de nitrato cobaltoso Co (NO3)2 a 0,5 mols dm-3, efetuo – se o aquecimento lento do sistema e observou- se a formação de um precipitado preto e a liberação de gás que expulsou a água contida dentro do Becker.

5. Resultados e Discussões
A água sanitária, que apresenta de 2% a 2,5% em massa de hipoclorito de sódio (NaClO) em água, se decompõe lentamente como apresentado abaixo: 2 ClO – (aq) → 2 Cl – (aq) + O2 (aq)
3 OCl – → ClO3 – + 2 Cl – Com o acréscimo do nitrato de cobalto obteve – se um precipitado preto de hidróxido de cobalto (III), representado abaixo: 2 Co2+ + OCl - + 5H2O → 2Co(OH)3 ↓ + Cl - + 4H +
Logo em seguida os íons de hidrogênio, formados na reação, são neutralizados pelo excesso de álcali presente. Com o aquecimento, o oxigênio e liberado: 2 OCl - → 2Cl - + O2 ↑
O catalisador cria um novo caminho de reação, porque forma um estado de transição ou complexo ativado reagentes-catalisador com menor energia de ativação, que passa aos produtos mais rapidamente, assim a decomposição do hipoclorito fica milhares de vezes mais rápida.

6. Respostas a. Equacione a reação ocorrida. Qual o gás formado?
∆
2 NaClO + 2 Co(NO)3 + 4 H2O → 2 NaNO3