Relatorio propriedades coligativas

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PROPRIEDADES COLIGATIVAS













Salvador, 8 junho de 2011.
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Alunos:
Mayara Nunes Portela
Paulo da Silva Ribeiro




PROPRIEDADES COLIGATIVAS









Salvador, 08 de junho de 2011.
SUMÁRIO

1. RESUMO.........................................................................................................2

2.INTRODUÇÃO...............................................................................................3

3. MATERIAIS E REAGENTES........................................................................4

4. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL..........................................................5

5. RESULTADOS E DISCUSSÃO....................................................................7

6.CONCLUSÃO...............................................................................................14

7. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS..........................................................15


















RESUMO
Este relatório retrata o do efeito da adição de um soluto não volátil sobre pontos de fusão e de ebulição de um solvente. E como se utilizar as propriedadescoligativas para determinar a massa molar de um soluto.



























introdução

A elevação da temperatura de ebulição e a diminuição da temperatura de congelamento são duas das propriedades das soluções que dependem do número de partículas de um soluto não-volátil na solução, e não da natureza dessas partículas. Essas propriedades, denominadaspropriedades coligativas, são:
• Tonoscopia: Estudo da diminuição da pressão máxima de vapor de um solvente, provocada pela adição de um soluto não-volátil.
• Ebulioscopia: é o estudo da elevação da temperatura de ebulição do solvente em uma solução.
• Crioscopia: é o estudo da diminuição da temperatura de congelamento de um solvente em uma solução.
• Osmose: É a passagem dosolvente para uma solução ou a passagem do solvente de uma solução diluída para outra mais concentrada, por meio de uma membrana semipermeável.
Essas propriedades coligativas, estão relacionadas com a pressão máxima de vapor, que é a pressão exercida por um vapor quando este está em equilíbrio dinâmico com o líquido que lhe deu origem, ou seja, a quantidade de líquido (solução) que evapora éa mesma que se condensa. Um liquido com alta pressão de vapor é o líquido cujas moléculas evaporam mais facilmente (mais volátil). Portanto a pressão de vapor de um líquido indica sua volatilidade. A temperatura está diretamente relacionada com a pressão de vapor, quando se aumenta a temperatura, maior será a pressão de vapor.
Colocar alguma coisa do livro e citar a bibliografia aq na intoduçãoJá adiantei sua parte
Amanha vc lava todo alias vc vai lavar tudo pro resto de sementre






Materiais e Reagentes
← Materiais:
◆ Pisseta;
◆ Tubos de ensaio;
◆ Estante para tubos de ensaio;
◆ Espátula;
◆ Pipeta volumétrica de 10/1 mL;
◆ Pipetador;
◆ Béquer ;
◆ Balança analítica;
◆ Vidro derelógio;
◆ Bastão de vidro;
◆ Placa de aquecimento.




← Reagentes:


◆ Cloreto de sódio (NaCl);
◆ Uréia (NH2CONH2);
◆ Gelo picado;
◆ Água destilada.















Procedimento Experimental

Experimento 1

1. Com uma balança analítica, pesou-se três porções de uréia, cada uma com 1g, e colocou-se emtrês tubos de ensaio identificados com a numeração 1, 2 e 3.
2. Com uma pipeta volumétrica adicionou-se 10 mL da água destilada, dissolvendo-se completamente a uréia.
3. Pegou-se um béquer de 500 mL, adicionou-se gelo picado e sal de cozinha (NaCl).
4. Colocou-se os três tubos de ensaio dentro do béquer com gelo picado, com um termômetro, mediou-se a temperatura de congelamento de...
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