Relatorio Número de avogadro

Introdução

A constante de Avogadro especifica a quantidade de átomos em um mol de matéria. Algumas das mais importantes constantes da mecânica quântica relacionadas com o mundo microscópico, tal como a constante de Planck, são derivadas da constante de Avogadro. É por isto que ela é tida como uma constante física fundamental, tendo importância direta sobre vários campos da ciência e da tecnologia.

Nenhum dos métodos de determinação da constante de Avogadro foi descoberto por esse cientista italiano. Em 1811, Avogadro enunciou sua famosa hipótese: "Volumes iguais de quaisquer gases, nas mesmas condições de pressão e temperatura, possuem o mesmo número de moléculas". Mas ele não tinha condições técnicas de determinar números de partículas e morreu sem conhecer o valor da constante que receberia o seu nome.

Cannizarro, por voltas de 1860, utilizou as idéias de Avogadro para obter um conjunto de pesos atômicos, baseado no fato de que um volume de oxigênio era 16 vezes mais pesado do que o mesmo volume de hidrogênio. Em 1865, Loschmidt utilizou uma combinação de densidade líquida, viscosidade gasosa e a teoria cinética dos gases para estabelecer, aproximadamente, o tamanho de uma molécula, e portanto, o número de moléculas em 1 cm3 de um gás. A prova final da natureza corpuscular do elétron e a primeira determinação precisa do valor da carga eletrônica foi dada pelo trabalho de Millikan no século XX. A experiência de gotas de óleo de Mullikan obteve bons valores, que foram utilizados por muito tempo.

O método moderno envolve a medida da densidade de um cristal, o tamanho de sua cela unitária, e da massa relativa do átomo que o constitui.

2. Materiais e Métodos – Materiais 10 ml de solução alcoolica de ácido oléico; 10 ml de solução alcoolica de azeite de oliva (parte miscivel) 1 conta-gotas; 1 seringa de insulina de 1,0 ml; 1 recipiente (copo plastico) 1 recipiente de plástico (bacia) com aproximadamente 30 cm de