Relatorio lei de diluição

Universidade Federal de Campina Grande

U
F
C
G

Centro de Ciências e Tecnologia
Unidade Acadêmica de Engenharia Química
Professora: Líbia Conrado

ENGENHARIA QUÍMICA

Aluna: Jislane Santana dos Santos

EXPERIMENTO Nº 5 – LEI DA DILUIÇÃO DE OSTWALD

Campina Grande, 09 de fevereiro de 2015

1. Introdução

A diluição de uma solução, geralmente, tem como objetivo diminuir a concentração de determinado reagente. Esse processo pode causar vários efeitos, dependendo da reação em questão. Diluindo-se um ácido ou uma base, por exemplo, tem-se uma ionização ou uma dissociação.
O primeiro cientista a estudar profundamente os equilíbrios iônicos foi
Friedrich Wihelm Ostwald. Ele conseguiu visualizar uma clara relação entre o grau de dissociação e ionização, e a concentração de alguns eletrólitos em solução.
Ostwald fez uso de algumas das equações que relacionam grandezas de equilíbrios iônicos e chegou à conclusão de que, numa dada temperatura, à medida que a concentração de um determinado eletrólito diminui, o seu grau de ionização ou dissociação aumenta, ou seja, eles são inversamente proporcionais.

2. Revisão Bibliográfica

2.1 Condutimetria
De acordo com o autor Ricardo Feltre, “a condutimetria é o método que monitora a capacidade da amostra de conduzir uma corrente elétrica.” A Lei de Ohm (V=
IR) estabelece que, a intensidade (I) que passa por um condutor elétrico é inversamente proporcional à resistência (R), onde V representa a diferença de potencial. O inverso da resistência é a condutância (G = 1/R).
Em soluções líquidas a corrente é conduzida entre os eletrodos pelos íons dissolvidos. A condutância da solução depende do número e dos tipos de íons na solução. O tamanho dos íons é importante porque eles determinam a velocidade com que os íons podem propagar-se através da solução, os íons menores movem-se mais rapidamente do que os maiores, sendo a carga de extrema significância, porque ela determina a quantidade da