Relatorio fsc qmc

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Universidade Federal de Santa Catarina
CFM-Centro de Ciências Físicas e Matemáticas
Departamento de Química
Curso de Graduação em Farmácia
Disciplina: Físico-Química Experimental
QMC5453 Turma: 03102C
Professor: Nito Angelo Debacher

Relatório Experimento 06:
Calorimetria

Alunos:
Agnes Day
Camilla G. Wassão
Carla Regina Möllmann
Cristiane Barth
Stella Queiroz

Florianópolis, 21 de Maio de 2013.

Introdução

A Calorimetria trata do estudo das trocas de energia entre corpos ou sistemas, sendo que essa troca deve ser em forma de energia térmica. As análises calorimétricas são feitas a partir da termodinâmica do calor recebido por um sistema que não o possuía previamente e, também, pelo calor cedido por esse sistema. As reações químicas envolvem transformação de energia, sendo que seu poder calórico está na emergia liberada na combustão de 1 grama de material, que pode ser medido. Quando nos referimos ao calor, estamos falando, em especial, da energia em trânsito que flui espontaneamente de corpos de maior temperatura para corpos de menor temperatura, sendo que a unidade mais comumente utilizada é a caloria. Neste experimento faremos a análise de calorimetria de uma substância cuja entalpia de combustão e energia interna são desconhecidas. Para tal, utilizamos uma substância com estes valores conhecidos com a finalidade de calibração do equipamento. Para a determinação da entalpia de combustão e energia interna do naftaleno, aplicaremos conhecimentos termoquímicos como a quantidade de calor sensível, o calor específico, e também a capacidade térmica.

Objetivos

Aprender a operar um calorímetro, a calcular a Entalpia de Combustão (ΔH) e a energia interna (ΔU) de compostos. Analisar a combustão de substâncias através de seus gráficos.
Para a medição deve-se utilizar uma amostra de ácido benzóico como padrão, que possibilita a determinação da capacidade calorífica total do calorímetro.