Relatorio fisico quimica

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2. Objetivos
Preparar e verificar as propriedades de soluções coloidais
3. Introdução Teórica
Os colóides (ou sistemas coloidais ou ainda dispersões coloidais) são sistemas nos quais um ou mais componentes apresentam pelo menos uma de suas dimensões dentro do intervalo de 1nm a 1µm.
A ciência dos colóides se ocupa com sistemas nos quais um ou mais componentes apresentam pelo menos uma de suasdimensões dentro do intervalo de 1nm a 1µm (Shaw, 1975), ou seja, ela se refere a sistemas contendo tanto moléculas grandes como partículas pequenas. Coloquialmente, diz-se que as dispersões coloidais são dispersões intermediárias entre as soluções verdadeiras e os sistemas heterogêneos, em casos em que as partículas dispersas são maiores do que as moléculas, mas não suficientemente grandes parase depositar pela ação da gravidade.
Os coloides têm, em geral, características específicas como possuir massa elevada, serem relativamente grandes e apresentarem elevada relação área/volume de partícula. Nas superfícies de separação (interfaces) entre fase dispersa e meio de dispersão, manifestam-se fenômenos de superfície característicos, tais como efeitos de adsorção e dupla camada elétrica,fenômenos esses, de grande importância na determinação de propriedades físico-químicas do sistema como um todo.
As dispersões coloidais podem ser classificadas em:
•Sol: é uma dispersão coloidal na qual o dispersante é o líquido e o disperso é o sólido.
•Gel: é uma dispersão coloidal na qual o dispersante é o sólido e o disperso é o líquido.
•Emulsão: é uma dispersão coloidal no qual odispersante é um líquido e o disperso também.
•Espuma líquida: é a dispersão coloidal na qual o dispersante é líquido e o disperso gasoso.
•Espuma sólida: é a dispersão coloidal na qual o dispersante é sólido e o disperso gasoso.
•Aerossol sólido: é a dispersão coloidal na qual o dispersante é gasoso e o disperso é sólido.
•Aerossol líquido: é a dispersão coloidal na qual o dispersante é gasoso e odisperso é o líquido
•Sol sólido: é a dispersão coloidal na qual o dispersante é sólido e o disperso é sólido.

Os fatores que contribuem para um sistema coloidal são
•As dimensões das partículas
•A forma e a flexibilidade das partículas
•Propriedades superficiais (inclusive elétrica)
•Interações partícula-partícula
•Interações partícula-solvente

4. Fluxogramas

5. ProcedimentoExperimental
Experimento 1: Transferir 20mL de solução saturada de acetato de cobre (II) para um béquer de 100mL e, sem agitar, adicionar 2mL de hidróxido de amônio concentrado. Na capela, adicionar 4 gotas de ácido sulfúrico concertado e deixar em repouso.
Experimento 2: Aquecer 100mL de água destilada em um erlenmeyer até a ebulição. Adicionar, gota a gota, 1mL de solução de cloreto de ferro (III).Experimento 3: Utilizar a solução do experimento e 2 e fazer os seguintes testes:
a. Decantação: colocar 5mL de solução coloidal em um tubo de ensaio e esperar a decantação.
b. Filtração: filtrar em um funil com papel filtro 10mL da solução coloidal.
c. Diálise: Transferir de 10 a 15mL de solução coloidal para a câmara de diálise (saquinho de celulose) e coloca-lo em uma cápsula deporcelana e completar com água destilada. Esperar 15 minutos e separa 3 alíquotas da água. Em uma delas adicionar 1mL de nitrato de prata; no segundo tubo adicionar tiocianato de amônio e no terceiro tubo verificar o pH com papel indicador.
d. Adsorção: Colocar 5mL da solução coloidal em um tubo de ensaio e adicionar pequena porção de carvão ativo. Aquecer até entrar em ebulição por 1 minuto efiltrar.
e. Precipitação: Adicionar 2mL de hidróxido de sódio diluído a 5mL da solução coloidal e aquecer brandamente.

6. Resultados
Experimento 1: Observou-se a formação de um gel de coloração azul escuro.
Experimento 2: Quando se adiciona o cloreto de ferro (III) na água destilada ela passa a ter uma coloração alaranjada (ferrugem).
Experimento 3: Obteve-se os seguintes resultados:...
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