Relatorio- estequimetria

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Universidade Federal de Minas Gerais











Relatório de Química Geral Experimental

Estequiometria









Isadora Cristina da Cruz

Larissa Rabello

Lyvia Marília Dias





Biomedicina – 1˚ Período – Turma U7D

Professora Juliana









BELO HORIZONTE, 25 de abril de 2013.

Introdução:

A estequiometria é o estudo e o cálculo dasrelações (mensuráveis) quantitativas de reagentes e produtos em reações químicas (ou equações químicas).
Ela baseia-se na Lei da conservação das massas, na Lei das proporções definidas (ou Lei da composição constante) e na Lei das proporções múltiplas. Em geral, as reações químicas combinam proporções definidas de compostos químicos. Já que a matéria não pode ser criada ou destruída, a quantia de cadaelemento deve ser a mesma antes, durante e após a reação.
Ela nos permite calcular a quantidade exata de reagentes que é preciso para se obter uma determinada quantidade de produto em uma reação química. Ao realizar uma reação química é difícil obter no produto a mesma quantidade presente nos reagentes, ou seja, o rendimento teórico é maior que o rendimento real.


Objetivo:Materiais:



Procedimentos:

1) Foram organizados em uma estante para tubos de ensaio, 6 tubos de Nessler e em cada um, com o auxílio de uma pipeta de (10,00 ± 0,05) mL, foram adicionados 3 mL de solução de nitrato de chumbo (II) 0,5 mol.L-1.

Aos mesmos tubos, com uma pipeta de mesma capacidade, foram adicionados, na seguinte ordem: 1,5; 3,0; 4,0; 6,0; 9,0 e 12,0 mL da solução deiodeto de potássio 0,5 mol.L-1. Posteriormente, foram misturados com um bastão de vidro e, então, foram deixados em repouso por 15 minutos.

Após o repouso, com o auxílio de uma régua, foi medida a altura do precipitado formado em cada tubo.




2) Para o procedimento dois foi proposto preenceher uma tabela com as quantidades de matéria dos reagentes e produtos antes e depois da reaçãorealizada na prática.







Resultados e discussões:

1) Para este experimento, foi consultada a tabela de solubilidade presente na apostila e foi montada a seguinte equação química, evidenciando uma reação de dupla-troca:

Pb(NO3)2(aq) + 2KI(aq) → PbI2(s) + 2KNO3(aq)

Com uma régua, foi medida a altura da formação do precipitado, o iodeto de chumbo (II), em cadatubo e obtiveram-se os seguintes valores: (0,50; 0,70; 0,90; 1,10; 1,20; 1,10 ± 0,05) cm. Com isso, a seguinte tabela foi preenchida:




|Tubo |Volume / mL |Volume / mL |Altura / cm do precipitado |
| |Pb(NO3)2 0,5 mol.L-1 |KI 0,5 mol.L-1 ||
|1 |3,00 |1,50 |0,50 |
|2 |3,00 |3,00 |0,70 |
|3 |3,00 |4,00 |0,90|
|4 |3,00 |6,00 |1,10 |
|5 |3,00 |9,00 |1,20 |
|6 |3,00 |12,00 |1,10|



Posteriormente, foi construído um gráfico, mostrando a variação da altura do precipitado em função do volume da solução de iodeto de potássio adicionada:

[pic]




2) Foi possível construir a tabela dada a partir de cálculos simples como o de regra de três, a partir da concentração dos reagentes dados, e, com esse valor, foi calculado os produtos pela...
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