relatorio equilibrio quimico

Universidade Estadual do Sudoeste da Bahia – Campus Jequié
Departamento de Química e Exatas - DQE
Disciplina:Química Geral II–Bacharelado em Química
Professor:Cleber Galvão Novaes
Alunos:Leone Azevedo, Luiz Henrique, Talita Muniz
Atividade: Aula prática Data:23 e 30.03.2015

EQUILÍBRIO QUÍMICO

Relatório de aula prática apresentado à disciplina de Química Geral II, ministrada pelo professor Cleber Galvão, como avaliação parcial do I semestre - 2015.

Jequié–Bahia
Abril - 2015
1. INTRODUÇÃO Uma reação química ocorre de várias maneiras. Reagentes que são consumidos para formar produto de uma forma irreversível. Porém, existem reações que podem ser reversíveis, onde os produtos voltam a ter sua forma inicial e isso é chamado de equilíbrio químico. [1] Existe 3 fatores que podem afetar de alguma forma esse equilíbrio. A adição ou remoção de algum reagente ou produto fazendo com que o equilíbrio se desloque para o lado da substância formada, a variação da pressão que pode interferir no equilíbrio químico entre gases e a variação da temperatura onde a adição de calor, segundo o princípio de Le Chatelier, deslocará o equilíbrio de modo que o calor seja absorvido, o que favorece a reação endotérmica; inversamente, a retirada de calor favorece a reação exotérmica. [1] O cientista francês Henri Louis Le Chatelier criou o princípio de Le Chatelier,que defendia a teoria de que quando se exerce uma ação num sistema em equilíbrio (variação de pressão, temperatura, concentração), o sistema se desloca no sentido da reação que neutraliza esta ação. [1]
2. OBJETIVOS
Verificar o estado de equilíbrio de uma reação química.
Demonstrar a reversibilidade de reações químicas
Comprovar experimentalmente o "Principio de Le Chatelier"

3. MATERIAIS E MÉTODOS
3.1) – Materiais Utilizados:
Tubos de ensaio
Béquer de 100 mL
Proveta de 50,0 mL
Proveta de 10,0 mL
Pipetas graduadas de 10,0 mL e de 5,00 mL
Espátula
Pêra
Papel filtro
Ácido clorídrico