Relatorio densidade

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FATORES QUE INFLUENCIAM A VELOCIDADE DE UMA REAÇÃO




Introdução:


As reações químicas têm permitido à humanidade resolver muitas das questões que a desafiam. No entanto, para que isso fosse possível, foi necessário aprender como alterar a velocidade das reações seja acelerando as excessivamente lentas ou retardando as muito rápidas. O conhecimento e o estudo da velocidade dasreações químicas, além ser muito importante para a indústria, também está relacionado ao nosso cotidiano. Por exemplo, quando guardamos alimentos na geladeira para retardar as reações que levam às suas decomposições ou usamos uma panela de pressão para aumentar a velocidade de cozimento dos alimentos.
Uma reação química é um rearranjo de átomos provocado pelas colisões (choques) entre as partículasdos reagentes. Para que ocorra uma reação química duas condições são necessárias:
• haver afinidade química entre as substâncias;
• haver colisões entre as moléculas dos reagentes que levem a quebra de suas ligações para formação de novas ligações (rearranjo dos átomos dos reagentes para formação dos produtos).
Alguns fatores alteram a freqüência de colisões entre os reagentes de umareação química, aumentando ou diminuindo a velocidade com que ela ocorre. Tais fatores podem ser:
• temperatura
• pressão
• concentração de reagentes
• superfície de contato
• catalisadores ou inibidores


Objetivo:


Verificar os fatores que influenciam na velocidade das reações químicas.




AULA 1:


A influência da temperatura na velocidade de umareação


A temperatura é um dos fatores que mais influem na velocidade de uma reação. De fato, um aumento de temperatura aumenta não só a freqüência dos choques entre as moléculas reagentes como, também, a energia com que as moléculas se chocam. Desse modo, como decorrência da teoria das colisões, aumenta a probabilidade das moléculas reagirem – ou seja, aumenta a velocidade da reação.Metodologia:


Materiais:


Experiência 1:


• Tubo de ensaio;
• Reagentes (HCl; Zinco);


Experiência 2:


• Água;
• Béquer;
• Sonrisal;
• Tripé;


Métodos:


Experiência 1:


• Utilizou-se dois tubos de ensaio;
• Colocou-se em cada tubo de ensaio 2ml de HCl e adicionou-se uma porção de zinco;
• Levou-se apenas um dostubos a aquecimento.


Experiência 2:


• Utilizou-se três béqueres;
• Colocou-se 50ml de água em cada um deles;
• Um dos béqueres foi levado ao aquecimento, em outro, deixou-se a água à temperatura ambiente e no demais foi adicionado água gelada;
• Colocou-se uma pastilha de Sonrisal em cada um dos béqueres e deixou-se dissolver, observando o tempo gasto em cada umdeles.


Resultados:


Experiência 1:
Zn(s) + HCl (aq) ( ZnCl 2 + H 2


Observou-se que em relação ao outro experimento, o tubo de ensaio que foi levado ao aquecimento reagiu mais rapidamente.


Experiência 2:


O béquer que continha a água quente dissolveu o sonrisal mais velozmente dos que os demais béqueres. E ainda, o béquer com a água a temperatura ambientedissolveu-se rapidamente do que o que estava com água gelada.


Conclusão:


O aumento da temperatura aumenta a velocidade da reação, enquanto, a diminuição da temperatura diminui a velocidade.


AULA 2


A influência da superfície de contato na velocidade de uma reação


Ao aumentar a superfície de contato (triturar o objeto), aumenta o número de colisões efetivas e logo umaumento na velocidade de reação.


Metodologia:


Materiais:


• Tubo de ensaio;
• Reagentes (HCl, amostra de CaCO3).


Método:


• Utilizou-se três tubos de ensaio;
• Colocou-se 2ml de HCl em cada um deles;
• Adicionou-se uma amostra de CaCO3, sendo cada amostra do mesmo material de tamanhos diferentes.


Resultado:
CaCO3 + 2HCl ( CaCl2 + H 2...
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