Relatorio de Química 10

UNIVERSIDADE FEDERAL DO CEARÁ
CURSO DE ENGENHARIA CIVIL
DISCIPLINA: QUÍMICA
PROFESSOR: ELIANA / CRISTIANE
TURMA: 01A

EXPERIMENTO 09: CINÉTICA QUÍMICA E EQUÍLIBRIO
ALUNO:
MATRICULA:

FORTALEZA – CEARÁ
NOVEMBRO – 2013
INTRUDUÇÃO

As reações químicas ocorrem com o resultado de colisão entre átomo, moléculas e íons. Essa colisão é o que determina a velocidade da reação, pois dependerá do grau de aproveitamento dessas colisões. O calculo da velocidade da reação é feita a partir da variação da concentração dos reagentes e dos produtos, por unidade de tempo. Entretanto a velocidade de uma reação não é algo simples de verificar, pois acontece em níveis atômicos, entretanto acabam afetando algumas características visíveis a olho nu como mudança de cor, temperatura e borbulhamento de gás. A velocidade da reação é afetada por vários fatores, entre eles: natureza dos reagentes, área superficial, concentração, temperatura e presença de catalizador. A área que estuda a velocidade das reações e chamada de Cinética Química. A velocidade de uma reação e calculada a partir da variação da concentração dos reagentes e dos produtos, por unidade de tempo.
Nas reações tem a velocidade de reação direta e a inversa em que o reagente forma o produto, reação direta, e que eventualmente retornam a forma de reagente, reação inversa. Quando essas velocidades se igualam ocorre o chamado Equilíbrio Químico em que as concentrações de reagente e dos produtos se igualam. Mas como nem todas as reações ocorrem na proporção de um para um, ou seja, a velocidade de gasto de reagente não é igual de formação de produtos, para que possa ser calculada a velocidade tem se a necessidade de usar uma constante chamada de constante de equilíbrio (Kc). A constante de equilíbrio é a proporção de produto formado por reagente gasto, portanto Kc e igual a concentração do produto dividido pela do reagente.
Quando um sistema está em equilíbrio e se exerce uma ação nesse