Relatorio de quimica

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO CEARÁ
CENTRO DE TECNOLOGIA
ENGENHARIA DE ENERGIAS E MAIO AMBIENTE

Prática 3:
DETERMINAÇÃO DE CÁLCIO,MAGNÉSIO E DUREZA TOTAL DE ÁGUA

Nome: Vanessa Cavalcante Maia Alves
Turma:1ª
Professor: Sérgio Xavier
SUMÁRIO
1-INTRODUÇÃO TEÓRICA3
2-OBJETIVOS4
3-MATERIAIS UTILIZADOS4
4-PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL E RESULTADOS5
5-DISCUSSÃO7
6-CONCLUSÃO9
BIBLIOGRAFIA101-INTRODUÇÃO

Devido à maioria dos sais serem solúveis em água, a composição desta pode variar dependendo do ambiente em que é encontrada. Em um rio, a composição da água é determinada principalmente pela interação da água com o solo e as rochas. Nas bacias sedimentares são encontrados com frequência a gipsita (CaSO4 . 2H2O),sendo parcialmente solúvel em água, a calcita (CaCO3) e a dolomita(CaMg(CO3)2) que, como todos carbonatos, são solúveis em água levemente ácida. A acidez da água pode ocorrer por poluição industrial ou pela presença de CO2 no ar, que se dissolve formando uma solução levemente ácida(Equação 1).Este ácido formado reage com as rochas formadas por carbonato de cálcio(Equação 2) e carbonato de magnésio(Equação 3),solubilizando-os na água.
Equação 1: CO2(g) + 2H2O(l)↔ H3O+(aq) + HCO3-(aq)
Equação 2: H3O+(aq) + CaCO3(s) ↔ Ca2+(aq) + HCO3-(aq) + H2O(l)
Equação 3: H3O+(aq) + MgCO3(s) ↔ Mg2+(aq) + HCO3-(aq) + H2O(l)
Esses processos geoquímicos explicam a maior quantidade de magnésio e cálcio se comparados com outros cátions e bicarbonato como ânion mais abundante. Se a concentração de Mg2+ e Ca2+ for elevada a água é denominada “água dura”, contudo, se aconcentração for baixa, é denominada “água branda”. A dureza total da água é calculada através da soma das durezas individuais desses dois íons.[2]
A análise da água para a determinação do seu grau de dureza torna-se importante para então saber se ela é adequada conforme o uso desejado. Por exemplo, para consumo, a água é considerada potável para alto grau de dureza(Concentração de 500mgCaCO3/l).Através de uma titulação dos cátions alcalinos terrosos com ácido etilenodiaminotetracético (EDTA),que é um ácido fraco que possui capacidade de perder quatro prótons em uma neutralização completa, pode-se determinar a dureza de uma amostra de água. Na titulação também é utilizado o indicador negro de eriocromo T, que identifica quando a titulação termina com a mudança de cor da solução.2-OBJETIVOS
1-Por meio do processo de titulação, utilizando uma solução padronizada de EDTA, determinar os componentes químicos de uma amostra de água;
2-Utilizar resina catiônica para abrandamento da água;

3-MATERIAIS UTILIZADOS
-Balança Analítica;
-Bastão;
-Balão Volumétrico de 250 mL;
-Béquer de 250 mL;
-Bureta de 50 mL;
-Erlenmeyer de 250 mL;
-Proveta de 25 mL;
-Pipeta Graduada.4-PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL E RESULTADOS

PARTE A-Preparação da solução de EDTA 0,01M:
Para a preparação da solução de EDTA com concentração molar 0,01 M pesou-se 0,93g de sal dissódico de ácido etilenodiaminotetracético (EDTA) em um béquer de 250ml,com o auxílio de uma balança analítica.
Adicionou-se uma pequena quantidade de água destilada para que todo o EDTA fosse dissolvido, e transferiu-se,com o auxílio de um bastão, a solução para um balão volumétrico de 250ml.Completou-se com água destilada o balão volumétrico até a marca de aferição de 250ml.Tampou-se o balão e agitou-se para ocorrer a homogeneização da solução.

PARTE B-Padronização da solução de EDTA:
A bureta foi carregada com a solução de EDTA preparada na parte A. Adicionou-se com uma pipeta 5ml de tampão pH 10(NH4Cl/NH3)e 25ml de água destilada a um erlenmeyer de 250ml.Acrescentou-se uma pitada de eriocromo T a solução. RESULTADO: A solução antes incolor, tornou-se azul. Foi adicionado então 15 gotas de MgCl2 com concentração molar 0,03M.RESULTADO:A solução muda de cor novamente, ficando vermelho vinho.
Gota a gota a solução EDTA que estava na bureta foi adicionada ao erlenmeyer até que a solução voltou a...
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