Relatorio de quimica

Disponível somente no TrabalhosFeitos
  • Páginas : 17 (4212 palavras )
  • Download(s) : 0
  • Publicado : 1 de agosto de 2012
Ler documento completo
Amostra do texto
DETERMINAÇÃO DO TEOR DE AAS EM COMPRIMIDOS


1. INTRODUÇÃO

O AAS (ácido acetilsalicílico) é um dos medicamentos mais comuns e utilizados em todo o mundo para várias patologias como: Diabetes, Arteriosclerose, Osteoartrite, Síndrome Coronariana Aguda.
Previne ataques isquêmicos transitórios, derrames (AVCs), infartos, trombose cerebral e é usado para dores de cabeça e no corpo, inclusivefebre.
Esse experimento tem como objetivo quantificar o AAS presente nos comprimidos, distribuídos pela rede pública e, com isso, saber se o medicamento encontra-se nos padrões adequados para uso.
Uma vez que o padrão não esteja adequado e haja o excesso de ácido, podem ocorrer problemas estomacais como a gastrite, já a baixa concentração do mesmo, pode não atingir a faixa terapêutica e, portanto,não controlar a patologia para qual ele foi prescrito.
Verifica-se que medir é um ato de extrema dificuldade e que depende de métodos de diminuição de margens de erro e constante evolução de conhecimentos. A concentração no trabalho e o rigor no preparo das soluções determinam o sucesso de qualquer um dos procedimentos.

2. OBJETIVO

Determinar o teor, em massa, de ácido acetilsalicílico emcomprimidos de analgésicos como Melhoral®, Aspirina®, AAS®, etc.

3. MATERIAIS UTILIZADOS

• Comprimido de AAS® ou de Melhoral® ou de Aspirina®, etc.
• Solução de NaOH 0,1 mol/L.
• Etanol.
• Água destilada.
• Solução alcoólica de fenolftaleína 1%.
• Balança de precisão.
• Erlenmeyer de 250 mL.
• Proveta de 50 mL.
• Bureta de 50 mL.


4. METODOLOGIA

• Pesou-se umcomprimido de analgésico e foi anotada a massa obtida.
• Colocou-se o comprimido no erlenmeyer de 250 mL de capacidade e em seguida foi adicionado 200 mL de água destilada.
• Agitou-se a mistura até que o comprimido se desmanchasse.
• Adicionou-se 20 mL de álcool 70% ao erlenmeyer e o mesmo foi agitado até a solubilização total.
• Adicionou-se 3 gotas da solução alcoólica de fenolftaleína.
•Encheu-se a bureta com solução de hidróxido de sódio (NaOH) padronizada e iniciou-se a titulação lentamente até o aparecimento de uma coloração rósea que persistiu por cerca de 1 minuto.
• Anotou-se o volume da solução de hidróxido de sódio gasto para neutralizar o ácido acetilsalicílico contido na solução do erlenmeyer.
• Calculou-se o teor, em massa, do ácido acetilsalicílico no comprimido.Para a análise, foram seguidos os seguintes passos:

1) Encontrou-se o número de mols de NaOH presentes na reação.


2) Realizou-se a proporção existente entre o número de mols de NaOH e o AAS.


3) Transformou-se o número de mols do AAS para gramas, comparando o valor com aquele indicado na embalagem do comprimido analgésico analisado.


5. RESULTADOS OBTIDOS:

A massa obtida após apesagem do analgésico foi de 0,6077 g e o volume da solução de hidróxido de sódio gasto para neutralizar o ácido acetilsalicílico contido na solução do erlenmeyer foi de 31 ml.

O número de mols de NaOH presentes na reação (3,1 x 10-3) foi obtido por meio do seguinte cálculo: Mols = 31 x 0,1
1000

Onde:
Volume da solução de hidróxido de sódio : 31 ml
Solução deNaOH: 0,1 mol/L.

Após verificar-se a proporção existente entre o número de mols de NaOH e o AAS, conforme a equação abaixo, chegou-se ao resultado de (1:1):

C8O2H7COOH + NaOH ( C8O2H7COONa + H2O

O número de mols do AAS foi convertido para gramas e obtida a massa de 0,558 g por meio do seguinte cálculo:

Massa = 180 x 3,10

Onde:
Massa molar C8O2H7COOH (C=12, H=1, O=16) = 180g
Número demols de C8O2H7COOH presentes na reação = (3,1 x 10-3)

6. RESPOSTAS:

A porcentagem em massa de ácido acetilsalicílico no comprimido analisado foi de 91,82 %, considerando a massa do comprimido (0,6077g) e a massa encontrada de AAS (0,558 g)

A adição de etanol no início do experimento auxiliou na dissolução do comprimido.

A adição de fenolftaleína na titulação é para indicou a...
tracking img