Relatorio de quimica - reação com ion mg²

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  • Publicado : 18 de outubro de 2011
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RESULTADO E DISCUSSÃO:
Reações com o íon Mg 2+
* a)Reação com base forte (NaOH)
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* Ao reagir formou-se um precipitado branco gelatinoso, hidróxido de magnésio insolúvel, a equação aseguir explica a reação:
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* Mg²+ + 2OHˉ → Mg(OH)2 ↓
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Após a adição de cloreto de amônio o precipitado se dissolveu: A adição de sais de amônio resulta num aumento daconcentração de íons NH4+ que ocasiona um deslocamento do equilíbrio da dissociação da amônia no sentido da formação de amônia não dissociada.
NH3 + H2O → NH4+ + OH-
Este deslocamento de equilíbrio implicanuma diminuição da concentração de íons OH-. Quando a concentração de íons OH- for reduzida a um valor total tal que o produto de solubilidade do Mg(OH)2 não for mais atingido deve haver dissoluçãocompleta do precipitado.
Mg(OH)2 + 2NH4Cl → 2NH4(OH) + MgCl2

O hidróxido de magnésio na ausência de sais de amônio é praticamente insolúvel, porém dissolve-se facilmente em ácidos, sendo assimo seu PH girando em torno de 9,5 alcalino.
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* b)Reação com NH4OH
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* Ao reagir formou-se um precipitado branco gelatinoso, porem menos denso que o precipitado da reação comhidróxido de sódio, como mostrado a seguir:
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* Mg²+ + 2NH3 + 2H2O → Mg(OH)2 ↓ + 2NH4+
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* Na reação entre cloreto de magnésio e cloreto de amônio com a adição de uma solução dehidróxido de amônio não ocorreu nenhuma mudança na solução, ou seja, sem mudança de coloração ou precipitado.
* A razão da não formação do precipitado de Mg(OH)2, na presença de NH4Cl, já foiexplicada no caso da reação com NaOH.
* Repetindo todo o procedimento anterior, porém substituindo cloreto de amônio por ácido clorídrico, todo o precipitado de Mg(OH)2 presente no tubo de ensaiofoi dissolvido, pois como foi dito anteriormente o hidróxido de magnésio na ausência de sal amônio é insolúvel, porém dissolve-se facilmente em ácidos, o que é o caso desta solução onde o pH é...
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