relatorio de ph

Sumário
Introdução...........................................................3
Objetivo...............................................................4
Materiais..............................................................4
Técnica de preparo..............................................4
Resultados...........................................................4
Pesquisa de Ph....................................................5
Conclusão............................................................5
Referências blibliográficas...................................5

Introdução
O Potencial Hidrogeniônico (pH) consiste num índice que indica a acidez, neutralidade ou alcalinidade de um meio qualquer.

As substâncias em geral, podem ser caracterizadas pelo seu valor de pH , sendo que este é determinado pela concentração de íons de Hidrogênio (H+). Quanto menor o pH de uma substância, maior a concentração de íons H+ e menor a concentração de íons OH-.

Os valores de pH variam de 0 a 14 e podem ser medidos através de um aparelho chamado phmetro, mas podemos medir o pH (com menos precisão) com o uso de indicadores. Mas o que é um indicador? É uma substância que revela a presença de íons hidrogênio livres em uma solução, ele muda de cor em função da concentração de H+ e de OH- de uma solução, ou seja, do pH.
Como classificar o pH: pH 0 a 7 - soluções ácidas pH = 7 - soluções neutras pH acima de 7 - soluções básicas ou alcalinas. pHmêtro pHmêtro ou medidor de pH é um material de laboratório utilizado para medir a quantidade de pH em amostras ou substâncias. Um pHmetro nada mais é que um eletrodo acoplado a um potenciômetro (medidor de diferença de potencial). Ao ser submerso na amostra, o eletrodo do pHmêtro gera milivolts, que por meio do milivolímetro, são transformados em uma escala de pH.
Fita de pH
A fita de pH é uma fita que apresenta diversos quadradinhos, quando embebida em uma solução cada quadrado muda para uma