Relatorio de fisico quimica experimental

Fundação Educacional Montes Claros
Faculdade de Ciência e Tecnologia de Montes Claros
Engenharia Química – Físico-Química Experimental I

Fundação Educacional de Montes Claros-FEMC
Departamento de Engenharia Química
QUI 411-Físico-Química Experimental II

CINÉTICA QUÍMICA – LEI DE ARRHENIUS

Relatório apresentado como parte das exigências da disciplina QUI 411- Físico-Química Experimental II pelos discentes:

Frederico Santos Barbosa
Onildo Samuel C. Pinheiro
Rafaela Mota Severo Mourarias

Montes Claros-MG
Março, 2013
ÍNDICE

1. Introdução -------------------------------------------------------------------------------------03
2. Objetivo-----------------------------------------------------------------------------------------04
3. Reagentes e Equipamentos------------------------------------------------------------------04
4. Parte Experimental---------------------------------------------------------------------------05
5. Tratamento dos dados experimentais ----------------------------------------------------06
6. Conclusão---------------------------------------------------------------------------------------08
7. Referências Bibliográficas------------------------------------------------------------------08

1. INTRODUÇÃO
De acordo com a lei da velocidade a única coisa que poderia afetar a velocidade, além da concentração dos reagentes, é a própria constante da velocidade. Arrhenius investigou a relação entre a constante da velocidade e a variação da temperatura. Ele encontrou que quando se colocava o logaritmo natural (ln) da constante da velocidade como uma função do inverso da temperatura Kelvin (1/T), resultava em uma linha reta com uma inclinação negativa. A inclinação é Ea/R onde Ea é a energia de ativação (energia mínima exigida para formação dos produtos) e R é a constante da lei dos gases (8,31x10-3kjmol-1K-1). (GILBERT CASTELLAN, 1996) A velocidade da maioria das reações químicas aumenta à medida que a temperatura