Relatorio De Estequiometria

UNIVERSIDADE FEDERAL DE MINAS GERAIS

TERCEIRO RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA — QUI204
Segundo semestre de 2010 – Turma U7B (1009) Farmácia / Noturno

COMPONENTES / MATRÍCULA:
Robson Soares Ferreira 2010026076
Vivian Thaise da Silveira Anicio 2010026220
Taynná Bruna de Morais Ferreira 2010026165
Saulo Coelho de Oliveira 2010026114

PROFESSOR:
Aluir

ESTEQUIOMETRIA

Introdução: A estequiometria trata das relações de massa entre as espécies químicas numa reação. Fundamenta-se nas proporções fixas existentes entre os compostos e a equação química balanceada, demonstra essa relação quantitativa entre reagentes e produtos de uma determinada reação. A Lei de conservação da massa é um dos princípios orientadores das proporções estequiométricas. Os coeficientes numéricos da equação balanceada se referem à proporção de mol envolvidos entre as espécies na reação. Uma reação química cessa logo que qualquer um dos reagentes seja totalmente consumido, sendo este o reagente limitante, e sendo possível que restem outros reagentes em excesso. Para a determinação experimental das grandezas estequiométricas das reações podem ser utilizados vários métodos, como a medida da massa de precipitado formada, volume de gás liberado, intensidade de cor de uma solução, dentre outros. A escolha do método a ser utilizado dependerá muito dos valores conhecidos.

Objetivo: Determinar a partir de fenômenos visíveis, como a formação de precipitado, relações entre o nitrato de chumbo e o iodeto de potássio. O parâmetro a ser utilizado no experimento será a altura do precipitado amarelo formado, uma vez que esse é proporcional à massa do iodeto de chumbo.

Procedimentos Experimentais e Resultados:

Procedimento 1- Medida da altura do precipitado formado.
Colocou-se seis tubos de Nessler (fundo chato) em uma estante para tubos de ensaio;
Adicionou-se a cada um dos tubos 3,0 mL de solução de PB (NO3)2 0,5mol/L;
Adicionou-se aos mesmos