Relatorio de equílibrio de solubilidade - química analitica

Páginas: 8 (1843 palavras) Publicado: 17 de novembro de 2011
Universidade Estadual do Sudoeste da Bahia
DQE - CAMPUS DE JEQUIÉ

Relatório Nº 05 - Química Analítica I 2010.1

Equilíbrio de solubilidade - ensaios de precipitação e solubilidade

xxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxx1* (IC), xxxxxxxxxxxxxxxxxxxx1 (PQ).

1Universidade Estadual do Sudoeste da Bahia, Departamento de Química e Exatas, Av. José Moreira Sobrinho s/n , 45206-19, Jequié-Ba*landiouesblane@yahoo.com.br
Palavras Chave: equilíbrio, solubilidade, precipitado.

RESUMO

Neste trabalho foi possível observar,

OBJETIVOS

Verificar o equilíbrio de solubilidade bem como as precipitações das reações, utilizando o princípio de Le Chatelier.

INTRODUÇÃO

Um outro tipo de equilíbrio em solução, é o de dissolução e precipitação de substâncias pouco solúveis. Estesprocessos são exemplos de equilíbrios heterogêneos, pois envolvem mais do que uma fase.
Equilíbrios deste tipo são frequentemente, observados quer em processos industriais quer no nosso cotidiano. Por exemplo, as estalactites e estalagmites das grutas, não são mais do que equilíbrios de solubilidade entre os depósitos subterrâneos, constituídos essencialmente por carbonato de cálcio(CaCO3), e as águas naturais, como por exemplo, a água da chuva; um outro exemplo é o sulfato de bário (BaSO4), sal insolúvel e opaco aos raios X, que é usado em meios de diagnóstico de problemas do tubo digestivo e glândulas anexas.
Define-se solubilidade como a quantidade máxima de soluto que pode ser dissolvido numa certa quantidade de solvente, a uma dada temperatura, e é representada por S.Na ausência de indicações contrárias, admite-se que o solvente é a água e a temperatura é de 25°C.
Com base nesta definição, para um determinado solvente e temperatura, podemos classificar as soluções em:
• solução saturada - é aquela que contém a quantidade máxima de soluto que é capaz de dissolver;
• solução insaturada - é aquela que contém menos soluto do que aquele que écapaz de dissolver;
• solução supersaturada - é aquela que contêm uma quantidade maior de soluto do que aquela que consegue dissolver.
Obviamente, a quantidade máxima de soluto que pode ser dissolvida depende, também, do tipo de sal em questão, o que é o mesmo que dizer que a solubilidade difere de composto para composto.
Por exemplo, a quantidade máxima de cloreto de sódio(vulgarmente conhecido como sal de cozinha) que se consegue dissolver, à temperatura ambiente, em 1 litro de água, é de 250g. No entanto, a quantidade máxima de sulfureto de mercúrio (HgS) que se consegue dissolver, nas mesmas condições, é de [pic].Pode, então, dizer-se que a solubilidade do NaCl é muito maior do que a do HgS.
Consideremos agora uma solução saturada de cloreto de sódio,NaCl. Apesar de se tratar de um sal muito solúvel, se continuarmos a adicionar NaCl a uma solução saturada, verificamos que há formação de um depósito (sólido) a que se dá o nome de precipitado, e passamos a ter uma mistura heterogênea com uma fase líquida e uma fase sólida. Nestas condições, ocorre um equilíbrio entre estas duas fases, designado por equilíbrio em soluções saturadas de sais, e que,neste caso, pode ser representado por:

[pic]

O momento em que a velocidade de dissolução iguala a velocidade de precipitação corresponde ao instante em que se estabelece o equilíbrio de solubilidade do sal em estudo.
Tal como se verifica para o cálculo da concentração, a solubilidade pode ser expressa em gramas/litro de solução ou em número de moles/litro de solução, tambémdesignada por solubilidade molar.
Assim, conhecendo o valor da solubilidade de um sal, podemos facilmente calcular o seu produto de solubilidade.

PRODUTO DE SOLUBILIDADE, Kps, consideremos, agora, uma solução saturada de sulfureto de mercúrio, HgS, que, como já foi referido, é um sal pouco solúvel. O equilíbrio de solubilidade é representado por:

[pic]

Apesar de...
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