Relatorio de calor

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CENTRO UNIVERSITÁRIO VILA VELHA - UVV
ENGENHARIA QUÍMICA – EQ2N





Prática n°9 (27/10/10):

CALORIMETRIA









Disciplina: Química Experimental













VILA VELHA
OUTUBRO- 2010













CALORIMETRIARelatório do Curso de Graduação em Engenharia Química apresentado ao Centro Universitário Vila Velha - UVV, como parte das exigências da Disciplina Química Experimental sob orientação da Professora











VILA VELHA
OUTUBRO – 2010SUMÁRIO

I INTRODUÇÃO...........................................................................................................4

II OBJETIVOS..............................................................................................................5

III EXPERIMENTAL.....................................................................................................6

IVRESULTADOS E DISCUSSÃO.............................................................................8

V CONCLUSÃO........................................................................................................12

VI BIBLIOGRAFIA....................................................................................................13I. INTRODUÇÃO




A energia liberada nas reações químicas está presente em várias atividades da nossa vida diária. A maioria das reações químicas ocorre produzindo variações de energia, que freqüentemente se manifestam na forma de variações de calor.II. OBJETIVOS


Esta prática possui diversos objetivos, de acordo com os procedimentos realizados o objetivo ao realizar a determinação do Iodo no Sal Iodato era determinar a quantidade de iodo adicionado em sal de cozinha, na forma de KIO3, a fim de verificar se o mesmo atende as especificações permitidaspelo Ministério da Saúde.
Já na segunda parte do experimento, o objetivo ao realizar a determinação de cloro ativo no Hipoclorito de Sódio, foi avaliar o “poder alvejante” e o poder “bactericida” de uma solução de Hipoclorito de Sódio para fins industriais, e verificar se essa quantidade de cloro nesta solução está dentro do permitido pela ABNT.
Na última parte do experimento, o objetivo eradeterminar o teor de NaOH livre no Hipoclorito de Sódio e identificar se esse percentual está dentro do estabelecido pela ABNT.














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III. EXPERIMENTAL

Materiais e Reagentes:
• Béquer de 50 mL;
• Sal iodato;
• Erlenmeyer;
• Água deionizada;• Ácido sulfúrico (2N);
• Iodeto de potássio (10%);
• Solução de Amido;
• Na2S2O3 (0,005N);
• Pipetas;
• Balão volumétrico de 500 mL;
• Pipetador;
• Ácido acético 1:4;
• Na2S2O3 (0,1N);
• NaClO;
• H2O2 (3%);
• Indicador Fenolftaleína;
• Ácido Clorídrico (0,1N);
• Indicador Mertilorange;

Procedimentos:


(Determinação do Iodo no Sal Iodato:


Em um béquer de 50 mL foi pesado 0,5 gramas do sal iodato que foi transferido para um erlenmeyer e dissolvido em 20 mL de água deionizada. Adicionou-se a solução, 1 mL de H2SO4 (2N), 5 mL de KI (10%) e 1 mL de solução de amido (SI).
O iodo liberado foi titulado com uma solução de Na2S2O3 (0,005N) até o desaparecimento da cor azul. Em seguida o teor de...
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