Relatorio cromatografia

Figura 1: Variação da absorvância em função do comprimento de onda para a solução de 25mg/L de Fe.
Foi escolhido o comprimento de onda de 510 nm, pois este está situado no ponto mais alto do gráfico, e numa região com baixa declividade.

Figura 2: Variação da absorvância em função da concentração da solução de Fe.
Reta da Curva de Calibração: y = 0,3549x - 0,0079
Fator de Correlação: R² = 0,9997

Objetivo: Determinação da concentração de Ferro na solução amostra a partir da espectroscopia de absorção molecular do complexo de Fe-ortofenantrolina.
Cálculo de ε:

A= abc (1) (Lei de Beer) y = 0,3549x - 0,0079 (2) (Curva de Calibração)
Por (2): usando x = 1,2 mg/L, obtemos y = 0,418.
Em (1): A= 0,418, b= 1cm, c = 1,2mg/L.
Logo, a = 0,3483 L/(mg . cm)
1 mol Fe - 56 g x - 1 mg x = 0,00001786 mol

ε = 19501,68 L/(mol . cm)
Determinação de Ferro na amostra: y = 0,3549x - 0,0079 quando y = 0,731 (absorvância da amostra problema) x = 2,082 mg/L
C1V1 = C2V2 5xC1 = 2,082x50 C = 20,82 mg/L de Fe
Pós-Teste:

(i) O cloreto de hidroxilamônio serve para reduzir o Fe 3+ para Fe 2+. O Acetato de sódio serve para tamponar o meio ácido para um pH constante e evitar reações paralelas.

(ii) Se não reduzirmos o Fe 3+ totalmente para Fe 2+, este também irá reagir com a orto-fenantrolina e também irá absorver. Se não tamponarmos o meio precisamente poderá ocorrer formação de outros compostos que irão interferir. Uma possível concentração não homogênea (não constante) também irá interferir na absorção.

(iii) Deslocamento do equilíbrio: quando uma amostra se dissocia, associa ou reage com um solvente para formar um produto que tem espectro de absorção diferente da amostra. Dissociação de complexos: excesso ou insuficiência de agente complexante. Efeito da radiaçao não perfeitamente monocromática.

(iv) Não se pode determinar a concentração de Ferro na liga