Relatorio Biofisica

Reações Químicas
Farmácia- 2° Semestre

Carapicuíba – SP
05 de Setembro de 2014

Reações Químicas

Objetivo Descrever as características obtidas a partir das misturas e medir o pH (Potencial Hidrogeniônico). Introdução Reação Química é um fenômeno onde os átomos permanecem intactos. Durante as reações, as moléculas iniciais são "desmontadas" e os seus átomos são reaproveitados para "montar" novas moléculas. Esta reação química ocorre quando certas substâncias sofrem transformações em relação ao seu estado inicial (reagentes). Para que isso possa acontecer, as ligações entre átomos e moléculas devem ser rompidas e devem ser restabelecidas de outra maneira. Como essas ligações podem ser muito fortes, geralmente é necessária energia na forma de calor para iniciar a reação. A ocorrência de uma reação química é indicada pelo aparecimento de novas substâncias (produtos), diferentes das originais (reagentes). Quando as substâncias reagem, às vezes ocorrem fatos visíveis que confirmam a ocorrência da reação. Dentre eles, podemos destacar: desprendimento de gás e luz, mudança de coloração e cheiro, formação de precipitados, etc.

Materiais e Procedimentos
- Béquer
- Espátula
- Proveta
- Tubo de ensaio
- Estante

Efetuar a mistura dos seguintes compostos:
1) Hidróxido de sódio (sólido branco) + Sulfato de cobre II (sólido azul brilhante)
2) Hidróxido de sódio (sólido branco) + Nitrato de magnésio (pó branco cristalino)
3) Hidróxido de sódio (sólido branco) + Hidróxido de cálcio (pó branco)
4) Hidróxido de cálcio (pó branco) + Sulfato de cobre II (sólido azul brilhante)
5) Hidróxido de cálcio (pó branco) + Carbonato de sódio (pó branco)
6) Hidróxido de cálcio (pó branco) + Nitrato de magnésio (pó branco cristalino)
7) Nitrato de magnésio (pó branco cristalino) + Sulfato de cobre II (sólido azul brilhante)
8) Nitrato de magnésio (pó branco cristalino) + Carbonato de sódio (pó branco)
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