Relatorio Aula Qui017

Adiciona-se água ate a metade de um béquer de 50 mL e mede-se a massa deste béquer com água:
M1= 59,0506g
Após isso mediu-se também a massa de um comprimido antiácido ainda na embalagem:
M2= 4,5363g
Massa inicial do conjunto:
M1 + M2= 63,5869g
Ao abrir a embalagem e adiciona-lo na água do béquer começa uma efervescência que dura aproximadamente 30 minutos. A efervescência é causada pela liberação de dióxido de carbono produzido na reação do bicarbonato de sódio com algum ácido contido no comprimido, geralmente o ácido cítrico. Nesse caso, há formação do dihidrogenocitrato de sódio (NaH2C6H5O7).
Equação 2:
NaHCO3(aq) + H3C6H5O7(aq) NaH2C6H5O7(aq) + H2O(l) + CO2(g)
Esses reagentes só sofrem reação se dissolvidos em água. Após o termino da reação mediu-se o conjunto béquer e embalagem (m4). M4= 62,6097 g
Portanto a quantidade de gás carbônico gerado é dada pela diferença entre a massa inicial do conjunto (M3) e a massa do béquer com a embalagem (M4), levando em consideração que ainda havia uma pequena quantidade de gás carbônico quando foi-se medida a massa (m4) :
M4 – M3= 0,9772g.
Assim para calcular a quantidade de bicarbonato formado precisamos das seguintes informações que a embalagem do antiácido continha:
Acido cítrico: 1413 mg
Carbonato de sódio: 400 mg
Bircabonato de sódio: 185 mg
Acido acetilsalicílico: 325 mg
O comprimido no total tem aproximadamente 4g
Massa total do béquer + comprimido=63,5869g
Massa final do béquer + comprimido=62,6097g
Massa do CO2 formado=0,9772
E assim calcula-se a quantidade formada de bicarbonato m(NaHCO3)= m(CO2). M(NaHCO3) M(CO2) m(NaHCO3)= 0,9772 g x 84,0 g mol-1 44,0 g mol-1 m(NaHCO3)= 1,8655g
Com o resultado de 1,8655g de bicarbonato de sódio formado pode-se perceber que a quantidade escrita na embalagem do antiácido de 185 mg ou 0,18500g, pode ter sido maior por neste comprimido por haver Carbonato de sódio o que pode aumentar a quantidade formada de bicarbonato.