Relatorio 8 fisica ufc

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Universidade Federal do Ceará

Relatório de Física Experimental
Prática Nº 9
Erico de Queiroz Meira

Fortaleza, 08 de janeiro de 2013
.
 
Objetivo

-Determinar a Capacidade térmica de um calorímetro.
- Determinar o calor específico de vários sólidos.

Material Utilizado

- Calorímetro
- Água
- Amostre de ferro, alumínio e cobre
- Balança digital
- Termômetro(analógico edigital)
- Bequer de 250ml
- Proveta graduada de 100ml
-Fogareiro elétrico

Introdução

O Calor especifico é uma característica das substancias, segundo a termo dinámica, calor especifico é a quantidade de calor(energía) necessaria para elevar 1 C a temperatura de uma grama da substancia. A termidinamica diz que os corpos tendem a entrar em equilibrio térmico, quando colocamos dois corposde substancias diferentes e com temperaturas diferentes em um ambiente isolado suas temperaturas tendem a entrar em equilibrio independente do seu calor especifico, alem disso o calor sedido do corpo mais quente é o mesmo absorbido pelo mais frio. É possivel descubrir o calor especifico(c) de um corpo sedendo calor a ele, sabendo a quantidade de calor(Q) sedida e a variação da temperatura, podemoscalcular usando a formula:

 
Outro método de se medir o calor especifico é mistura de substancias, mistura-se uma substancia cujo calor especifico seja desconhecido com outra que ja sabemos seu calor especifico, assim podemos calcular o calor especifico desconhecido atravez da mudança de temperatura.

Procedimentos

Procedimento1: Determinaçao do equivalente em água do calorímetro

1- Coloque 80 gramas de água na temperatura ambiente no calorímetro e meça a temperatura com o termômetro.
2- Meça 100 ml de água e aqueça ate atingir 60°C. Depois anote a massa da água quente.
3- Coloque a água quente no calorímetro contendo 80 gramas de água na temperatura ambiente.
4- Misture as águas com o termômetro eespere atingir o equilíbrio, o que leva em torno de dois minutos.
5- Anote a temperatura de equilíbrio.
6- Calcule a capacidade calorífica (equivalente em água) do calorímetro com a foormula:

C=(m x c0 x (T – te) – m’ x c0 x (te – t0))/ (te – t0)

Resultados

m’ (massa de água fria) = 100gm (massa de água quente) = 80g
 
c0 (calor especifico da água) = 1 cal/g°CT (temperatura da água quente) = 60°C

t0 (temperatura da agua fria) = 26°Ctc (temperatura final de equilibrio) = 43,5°C

C (capacidade calorífica de calorimetro) 19,40°CProcedimento 2: Determinar o valor especifico de varias substancias

1- Colocar 200 gramas de água na temperatura ambiente no calorimetro
2- Aquecer ate a temperatura de ebulição da água a substancia que se quer descobrir o calor especifico
3- Colocar a substancia com rapidez no calorimetro.
4- Agitar e esperar o equilíbrio térmico (o que demora em media 4 a 5 minutos).
5-...
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