Relatorio 7 Concentra O Micelar Molar

1. INTRODUÇÃO
Surfactantes ou agentes tensoativos, são compostos anfifílicos que possuem uma cauda apolar (hidrofóbica ou lipofílica) e uma cabeça polar (hidrofílica). A parte hidrofóbica da estrutura é formada por cadeias hidrocarbônicas, tipicamente com mais de dez átomos de carbono. A parte hidrofílica da estrutura pode ser representada por grupos polares não-iônicos ou grupos iônicos. Neste sentido podemos denominar os surfactantes como não-iônicos e iônicos, respectivamente. Baseado na carga e na natureza do íon que gera a atividade da superfície podemos dividir os surfactantes em aniônicos, catiônicos e não-iônicos. Os aniônicos são mais largamente empregados, pois são eficientes e seu custo é baixo. Os catiônicos são caros mas, devido à sua ação germicida, são utilizados em alguns casos especiais. Os surfactantes nãoiônicos são mais recentes e tem sido utilizados em formulações para lavagem de janelas, carros e lavadoras automáticas.
A principal razão que leva os monômeros de surfactantes a se associarem sob a forma de micelas é a diminuição da área de contato entre as cadeias hidrocarbônicas do surfactante e da água. A concentração onde se inicia o processo de formação das mice­las, micelização, é denominada concentração micelar crítica (cmc), que é uma propriedade intrínseca e característica do surfactante a uma dada temperatura e concentração eletrolítica. São as micelas as responsáveis pela catálise micelar e pela solubilização de gorduras. Durante a formação dos agregados, os grupos hidrofílicos (cabe­ças) dos surfactantes ficam muito próximos, gerando uma repulsão eletrostática que se opõe ao processo de micelização.
As micelas são geralmente globulares, contudo, estas estruturas podem ser elipsóides, cilíndricas e em camadas. O formato e o tamanho destas é função da geometria molecular dos surfactantes bem como das condições da solução, tais como: concentração, temperatura, pH e força iônica. A formação de micelas é acompanhada por mudanças