RELATORIO 3 PREPARO E PADRONIZA O DE SOLU ES

Faculdade de Engenharia, Arquitetura e Urbanismo

RELATÓRIO
QUÍMICA EXPERIMENTAL

Faculdade de Engenharia, Arquitetura e Urbanismo

PREPARAÇÃO
E PADRONIZAÇÃO
DE SOLUÇÕES

Evilene Miron
Gustavo Carvalho
Jessica Amaral
Mario Fugimoto
Docente Mauri Casale

Conteúdo

I. OBJETIVO 4
II. INTRODUÇÃO TEÓRICA 4
III. MATERIAL UTILIZADO 5
IV. REAGENTES 5
PREPARO DAS SOLUÇÕES 6
V. PROCEDIMENTO E RESULTADOS: 6
A. Base (NaOH) 6
B. Ácido (HCl) 6
PADRONIZAÇÃO DAS SOLUÇÕES 7
OBJETIVO 7
A. Padronização da base 7
B. Padronização do ácido 8
VI. CONCLUSÕES 9
VII. BIBLIOGRAFIA 9
EXERCÍCIOS DE VERIFICAÇÃO 10

I. OBJETIVO

A partir de uma série de sais, bases e ácidos, o aluno preparará soluções de título determinado por diluições em água destilada.

II. INTRODUÇÃO TEÓRICA

SOLUÇÃO: é toda mistura homogênea, constituída de duas ou mais espécies químicas sem que ocorra interação entre elas, isto é, sem reação. Ex : ar atmosférico ( N2, O2, etc)

SOLVENTE: ou dissolvente é a espécie química da solução que contribui com a maior proporção (> qde).

SOLUTO: é a espécie química da solução que contribui com a menor proporção (< qde). É aquela que sofre maior subdivisão, podendo ocorrer o isolamento dos íons, em seus átomos ou moléculas. Quando as massas dos dois componentes forem aproximadamente idênticas, considera-se o solvente como aquele que contribui com maior número de moléculas.

CONCENTRAÇÃO DAS SOLUÇÕES: é o termo que descreve a quantidade relativa de soluto e solvente em uma solução. As unidades mais importantes são:

a. CONCENTRAÇÃO em MASSA/VOLUME (C): é a relação entre a massa do soluto expressa geralmente em gramas e o volume da solução, expresso em litros ou cm3.

FÓRMULA GERAL:

m = massa do soluto
V = volume da solução

b. CONCENTRAÇÃO em QUANTIDADE DE MATÉRIA/VOLUME (C): é a relação entre o número de moles do soluto (n), dissolvido em 1 litro de solução. Também recebe o nome de concentração