relatorio 3 inorganica

Resumo. Este relatório apresenta os resultados efetuados da atividade experimental realizado no laboratório. O experimento baseou-se na síntese do óxido de ferro, onde na síntese química ocorreu um processo de obtenção de um composto químico a partir de substâncias mais simples que neste caso é através da calcinação do Hidróxido de Ferro (III) onde obtém o Óxido Férrico. A síntese química, além de produzir novas substâncias químicas, é um dos desenvolvimentos de métodos mais econômicos e eficientes para sintetizar substâncias naturais já conhecidas. Permitindo obter produtos que não existem de forma natural. O Óxido de Ferro (III) tem como aplicação matéria-prima nas indústrias de aço e ferro e muitas ligas sendo assim muito importante para indústria siderúrgica.

Objetivos.

O objetivo deste experimento é sintetizar o óxido de ferro (III), Fe2O3, a partir da calcinação do hidróxido de ferro (III), Fe(OH)3, que será obtido através da reação do cloreto de ferro (III), FeCl3, com hidróxido de sódio, NaOH.

Introdução.

O ferro é um elemento químico, símbolo Fe, de número atômico 26 e massa atómica 56 u. À temperatura ambiente, o ferro encontra-se no estado sólido.
Elétrons por camada: 2, 8, 14, 2
Ponto de fusão: 1.538 °C
Configuração eletrônica: [Ar] 3d6 4s2
Raio atômico: 126 pm
Massa atômica: 55,845 ± 0,002 u
Série química: Metal, Metal de transição, Elemento do 4º período, Grupo 08, Metal pesado. O Ferro finamente dividido é pirofórico ao ar, mas o metal em bruto oxida ao ar seco somente quando aquecido. No ar úmido, o ferro enferruja, formando oxido hidratado Fe2O3.xH2O. o ferrugem é um processo eletroquímico e só ocorre na presença de O2, H2O e de um eletrólito. O ferro reage com os halogênios a 470-570 K, o metal se dissolve em ácidos minerais diluídos produzindo sais de Fe(II). A maior parte da química do ferro envolve Fe(II) ou o Fe(III), como o Fe(IV) e o Fe(VI) conhecidos em pequeno número de componentes; o Fe(V) é raro. O ferro(III) era conhecido