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UNIVERSIDADE FEDERAL DE SÃO PAULO
CAMPUS DIADEMA
DEPARTAMENTO DE CIÊNCIAS EXATAS E DA TERRA

DISCIPLINA: QUÍMICA DAS TRANSFORMAÇÕES EXPERIMENTAL
EXPERIMENTO Nº 1

Estequiometria de reação e filtração simples e á vácuo

Prof. Dr. Alessandro Rodrigues

Alunos:
Amanda Albuquerque De Oliveira
Leisiane Oliveira
Thalita Boffo Magalhães

Turma A – Noturno – Campus Diadema
17 de setembro de 2014

I. Objetivos

II. Resumo

III. Introdução

IV. Materiais e métodos

V. Resultados e Discussão
Na preparação de KNO₃ houve uma reação entre HNO₃ e KOH. A reação de 1:1 houve adição de 7 mL de KOH (0,1247 mol) com o 9 g de solução 65% de HNO₃ (0,1401 mol), portanto, o reagente em excesso foi o KNO₃. Como o reagente limitante é o KOH, e a proporção entre o produto e esse reagente é de 1:1, o esperado seria a obtenção de 12,61 g de KNO₃, entretanto, o obtido foi 7,0 g de KNO₃, resultando em um rendimento de 56%. O fato observado ocorreu devido a imprecisão ao medirmos os reagentes acrescido aos fatores externos.
Durante o preparo inicial do sal, notou-se o aquecimento do Erlenmeyer ao misturar H2O e HNO3, indicando um processo exotérmico até essa etapa. Ao acrescentar o KOH totalmente ao Erlenmeyer, a reação de neutralização e formação do sal KNO3 mostrou-se claramente exotérmica, uma vez que o Erlenmeyer onde ocorreu a reação estava imerso em banho de gelo e observou-se o derretimento deste gelo. Após o acrescimento de KOH, mediu-se o pH da substância formada, indicando o valor de 0,5, portanto, ácida. Isso indica que ainda resta Ácido nítrico (HNO3), portanto, o agente limitante da reação era o hidróxido de potássio (KOH), componente básico da neutralização.
Cálculo do rendimento teórico do sal nitrato de potássio (KNO3):
HNO3 (65% / densidade =1,39g/cm³)
Considerando a densidade de 1,39g/ml, em 1L de solução, teremos 1390g de HNO3, considerando a