Relatorio 1 Fisqui

UNIVERSIDADE ESTADUAL DO NORTE FLUMINENSE DARCY RIBEIRO
LABORATORIO DE MATERIAIS AVANÇADOS – LAMAV

CINÉTICA DE REAÇÕES

1. FUNDAMENTOS TEÓRICOS

2. OBJETIVOS

Velocidade de uma reação química e fatores que influenciam nesta.

3. MATERIAIS

4. PROCEDIMENTOS

- Preparou-se 100 mL de solução 0,0050 mol/L de KMnO4.
- Preparou-se 100 mL de solução 1 mol/L de sacarose (C12H22O11).
- Preparou-se 100 mL de solução 2,0 mol/L de H2SO4.
- A partir da solução de 1 mol/L de sacarose, preparou-se 4 soluções de sacarose de concentrações diferentes, conforme explicitado pela tabela a seguir:

TUBO
Solução C12H22O11 1 mol/L
Água Destilada
Solução H2SO4
1
10 mL
0 mL
5 mL
2
7,5 mL
2,5 mL
5 mL
3
5 mL
5 mL
5 mL
4
2,5 mL
7,5 mL
5 mL

- Preparou-se outros 4 erlenmeyers contendo 5 mL de solução de KMnO4 0,0050 mol/L em cada um.
- A cada um dos erlenmeyers contendo solução de sacarose foi adicionada a solução de permanganato de potássio. Os tempos decorridos para total descoloração da solução foram cronometrados.
- Escolheu-se a solução 1 para investigar o efeito da temperatura na velocidade desta reação. Para isso, foram preparadas duas soluções de sacarose e duas de permanganato de potássio e a seguir as soluções foram misturadas. O primeiro sistema foi colocado em banho de água quente e o segundo em um banho de água gelada.
- Foram preparados duas soluções de sacarose (tipo 1) e duas de permanganato de potássio. A um dos tubos de sacarose foram adicionadas algumas gotas de solução saturada de MnSO4. Após isso, foram adicionadas as soluções de permanganato de potássio e os tempos de reação foram cronometrados.

5. RESULTADOS E DISCUSSÃO

Preparo de 100 mL de solução 0,0050 mol/L de KMnO4:

1 mol KMnO4 ------------ 158 g/mol
0,0050 mol ------------ x x = 0,79 g
0,79 g ------------- 1000 mL x -------------- 100 mL x = 0,0079 g

Preparo de 100 mL de solução 1 mol/L de sacarose:

1 mol sacarose ------ 342 g/mol
342 g ----------- 1000 mL x -------------- 100