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CENTRO PAULA SOUZA- ETEC PAULISTANO
CURSO TÉCNICO EM QUÍMICA – 1º MÓDULO 2015. 1º SEMESTRE

1. PONTO DE FUSÃO

Bárbara Moreira

Nº 07

Beatriz Veroneze

Nº 08

Bruno Campos

Nº 09

Bruno Rocha

Nº 10

Glória Thaís

Nº 21

Professores: Ana Paula Paglione e Viviane.

Objetivo

Esta aula teve por objetivo analisar o ponto de fusão entre diferentes substâncias de ligação
covalente e ligação iônicaPropriedades gerais e específicas da matéria

As propriedades gerais são aquelas que podem se repetir para substâncias diferentes, que
não são exclusivas de um único material. Já as propriedades específicas são exclusivas e
particulares de cada material puro, podendo ser usadas para identificá-los.
Observe as seguintes propriedades do exemplo abaixo:

1. Incolor;
2. Líquido nas condiçõesambientes;
3. Inodoro;
4. Amostra de massa igual a 36 g;
5. Amostra com volume de 36 mL;
6. Temperatura igual a 25ºC nas condições ambientes;
7. Ponto de ebulição igual a 100ºC a 1 atm e 25ºC;
8. Ponto de fusão igual a 0ºC a 1 atm e 25ºC;
9. Densidade igual a 1,0 g/cm³ a 1 atm e 25ºC;
10. Calor específico de 1 cal/g. ºC

As propriedades citadas dos números 1 a 6 são todas propriedades gerais, pois só comelas
não é possível identificar de que substância se trata. A cor, o volume, a massa e a
temperatura podem se repetir para inúmeros materiais. Já as propriedades citadas de 7 a 10
são propriedades específicas. Com elas, pode-se chegar a conclusão de que o líquido
estudado é a água pura, pois, a densidade da água é exatamente 1,0g/cm³. (FOGAÇA, J)

Transformações físicas e químicas

A matéria quenos rodeia está em constante mudança, sofrendo inúmeras transformações.
As transformações físicas da matéria ocorrem quando há, por exemplo, mudança de estado
físico de um determinado material ou uma dissolução de um soluto num solvente. Neste tipo
de transformação, não há formação de novas substâncias.
As transformações químicas ocorrem sempre que há formação de novos materiais, ou seja,
a partirdos materiais iniciais formam-se outros materiais diferentes. Ocorre uma
transformação química quando se forma um sólido de cor diferente, há mudanças de cor da
solução, se forma um gás, há variação de temperatura, etc. (N. MACHADO)

Ligações químicas

Basicamente, duas forças de naturezas distintas atuam no interior da matéria: são as forças
intermoleculares, isto é, entre moléculas, e as forçasintramoleculares, que agem no interior
dessas moléculas, entre dois ou mais átomos. As forças intermoleculares podem ser
descritas, sucintamente, como Pontes de Hidrogênio ou Forças de Van der Waals. As forças
intramoleculares são as famosas ligações químicas, que podem ser do tipo iônico, covalente
ou metálico. (S.L.A SILVA)

Ligação covalente

Praticamente todos os ametais da tabela periódicaestabelecem entre si ligações onde há
compartilhamento de elétrons, ou seja, o par ou pares eletrônicos compartilhados fazem
parte, quase que simultaneamente, das eletrosferas dos participantes da ligação.
Alguns compostos como CO2, HCl, SiO2, AlCl3, são exemplos de espécies de maior caráter
covalente (frente ao caráter iônico – até porque esse não está totalmente excluído): assim,
tomando o dióxidode carbono, os dois átomos de oxigênio (com 6 elétrons de valência)
adquirem mais 2 elétrons do carbono (com 4 de valência) e completam o octeto. Da mesma
forma, como o carbono compartilha 4 pares com cada átomo de oxigênio (portanto, 8
elétrons) também adquire condição de octeto completo. (L.C.J. LIRA)

Ligação iônica

A ligação iônica consiste na transferência de elétron(s) de um metal (íoncatiônico) para um
ametal (íon aniônico). Essa transferência de elétron(s) é originária de uma forte atração
eletrostática entre esses íons. Os compostos que apresentam essa ligação são
chamados compostos iônicos. (L.M. LUZ)

Ligação metálica

A grande maioria dos metais já identificados possui propriedades físico-químicas bem
semelhantes:

facilidade

elevados pontos de

fusão

em
e

perder...