Relat Rio Teste De Chama

Teste de Chama: fundamentos de espectroscopia.

Prof. Aldenor Gomes Santos
Disciplina: Química Geral
1. Título

Teste de chama: fundamentos de espectroscopia

2. Introdução

O teste de chama é baseado no fato de que quando certa quantidade de energia é fornecida a um determinado elemento químico, alguns elétrons da última camada de valência absorvem esta energia passando para um nível de energia mais elevado, produzindo o que chamamos de estado excitado. Segundo Bohr, o átomo teria uma eletrosfera composta de camadas energéticas, que conteriam apenas os elétrons que tivessem a energia respectiva de cada nível. Isso significa que, só seriam permitidas algumas órbitas circulares ao elétron, sendo que em cada uma dessas órbitas o elétron apresenta energia constante. Para passar para um estado de maior energia, o elétron precisa receber energia de alguma fonte externa; assim, quando isso ocorre, o elétron salta para uma órbita ligeiramente mais afastada do núcleo, ficando em seu estado excitado.
No momento em que colocamos o sal no fogo, estamos fornecendo energia para seus elétrons. No entanto, o estado excitado é instável, portanto, os elétrons que “saltaram” de nível retornam a orbita de seu estado estacionário. Nessa hora, o elétron perde uma quantidade de energia que corresponde à diferença de energia existente entre as orbitas envolvidas no movimento do elétron.
Como cada sal apresenta elementos diferentes, com átomos que têm níveis de energia também de valores diferentes, a luz emitida por cada um dos sais será em um comprimento de onda bem característico de cada um.

3. Objetivo
O teste de chama tem por objetivo levar diferentes amostras de sais ao fogo, para que, seja possível identificar o elemento presente em cada composto através da coloração das chamas.

4. Procedimento ( FALTA FLUXOGRAMA)

Inserimos uma haste de platina na solução de ácido clorídrico 0,1 mol/L para limpar a haste. Em seguida, usando um tubo de ensaio