Relat Rio Prepara Ao E Padroniza Ao De Solucoes

Associação Caruaruense de Ensino Superior – ASCES

Caruaru
2014
Sumário

1. INTRODUÇÃO 3
2. OBJETIVO 3
3. FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA 3
3.1. O fenômeno de saturação da solução 3
3.2. Concentração comum (C) 4
3.3. Concentração em mols por litro ou molaridade (M) 4
3.4. Padronização de soluções 4
3.5. Características básicas de um padrão primário 5
3.6. Substâncias indicadoras 5
3.7. Fator de correção 5
4. METODOLOGIA 5
4.1. Materiais e Equipamentos 5
4.2. Reagentes 6
4.3. Descrição do método para preparação da solução 6
4.3.1. Hidróxido de Sódio 6
4.3.2. Biftalato de potássio 6
4.3.3. Padronização do hidróxido de sódio 6
4.4. Resultados das misturas e cálculo de massa 7
4.4.1. Hidróxido de Sódio 7
4.4.2. Biftalato de potássio 7
5. CONSIDERAÇÕES FINAIS 8
6. BIBLIOGRAFIA 9

1. INTRODUÇÃO
As soluções são misturas homogêneas de duas ou mais substâncias que possuem menos de 1 nm (nanômetro = 10-9m). A partir de 1 nm, a mistura recebe duas denominações diferentes: soluções coloidais e suspensões. As soluções verdadeiras, ou simplesmente soluções, são classificadas em três parâmetros diferentes: estado de agregação, proporção entre soluto e solvente e natureza do soluto. Em relação ao estado de agregação, elas podem ser sólidas (ligas metálicas), líquidas (dissolvidos em água) ou gasosas (ar atmosférico); quanto à proporção entre soluto e solvente, podem ser diluídas (pouco soluto e muito solvente) ou concentradas (muito soluto em relação ao solvente); de acordo com a natureza do soluto podem ser moleculares (moléculas) ou iônicas (íons).
Outra característica importante das soluções é que o soluto e o solvente que compõem a solução não podem ser separados por nenhum método. Já nas soluções coloidais, o soluto e o solvente podem ser separados com métodos um pouco aprofundados e nas suspensões conseguem ser separados com métodos simples.

2. OBJETIVO
Preparação e padronização de soluções

3. FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA Só é possível dissolver substâncias