Relat rio LQA 8

Universidade de Brasília – UnB
Laboratório de Química Analítica – Turma A
Professor: Jez William Batista Braga
Experimento 8 – Realizado no dia 30/10/2013
Aluna: Nayanne David Bezerra Matrícula: 12/0039273

VOLUMETRIA DE PRECIPITAÇÃO – DETERMINAÇÃO DE CLORETO

INTRODUÇÃO: A titulometria de precipitação é baseada nas reações que produzem compostos iônicos de solubilidade limitada. Em razão da baixa velocidade de formação da maioria dos precipitados, existem poucos agentes precipitantes que podem ser usados em titulometria, sendo o nitrato de prata o mais utilizado.[1] Neste experimento foram utilizados três métodos titulométricos: Mohr, Fajans e Volhard. O método de Mohr utiliza o cromato como indicador para as determinações de íons cloreto, brometo e cianeto por meio da reação com íons prata para formar um precipitado vermelho-tijolo de cromato de prata (Ag2CrO4) na região do ponto de equivalência. [1] Segundo Skoog, o método de Fajans tem como base um indicador de adsorção - um composto orgânico que tende a ser adsorvido sobre a superfície do sólido em uma titulação de precipitação. A fluoresceína é um indicador de adsorção típico, que é útil para a titulação do íon cloreto com nitrato de prata. Em solução aquosa, a fluoresceína se dissocia parcialmente em íons hidrônio e íons fluoresceinato negativamente carregados que são verde-amarelados. Já no método de Volhard, os íons prata são titulados com uma solução padrão do íon tiocianato.

RESULTADOS E DISCUSSÕES:
Método de Mohr:
Os dados obtidos na primeira titulação, utilizando o método de Mohr, estão descritos abaixo: A concentração de Cloreto foi calculada a partir da seguinte fórmula:
[Cl-] = [AgNO3] x Vtitulado/Vpipeta
Onde: [AgNO3] = 0,1 mol/L V pipeta = 9,919mL

Tabela 1 - Dados da titulação por método de Mohr.
Volume utilizado de AgNO3
Concentração de [Cl-]
4mL
0,0403mol/L
4,1mL
0,0413mol/L
4,1mL
0,0413mol/L
V médio = 4,0666
Média = 0,0409

Reação de titulação: