Relat Rio De Qu Mica

Universidade Federal de Itajubá

Relatório de Química Experimental
(QUI-112)

Resumo

Introdução

Materiais utilizados
Fio de platina com haste
Bico de Bunsen
Vidro de relógio
Pedaço de lixa fina
Suporte para tubos de ensaio
Tubos de ensaio
Espátula
Balança analítica
Tripé de ferro
Triangulo de porcelana
Cadinho com tampa
Tela de amianto
Cronometro
Pinças
Óculos de proteção
Amostra problema (sal desconhecido)
Solução de AgNO3
Solução de BaCl2
Solução de K3[Fe (CN)6]
Solução de HNO3
Solução de HCl

Métodos dos experimentos

1. Análise por via seca
A extremidade do fio de platina foi lixada para retirar o sal aderido na ponta. A seguir, 10 gotas de HCl (ácido clorídrico) concentrado foram colocadas no vidro de relógio e a ponta da platina foi molhada com este acido. Logo, algum sal foi apanhado sobre a ponta úmida e introduzido na região mais quente da chama. A partir do teste foi observada a coloração emitida pelo sal desconhecido. Após o teste o resultado foi comparado com a tabela de referência e identificado o possível cátion presente na amostra.

2. Análise por via úmida
Neste teste colocamos uma pequena amostra do sal desconhecido em três tubos de ensaio, em seguida, foi adicionada água destilada aos tubos e, por fim, gotas de reagentes diferentes em cada um dos três tubos de ensaio.
a) No primeiro tubo foram adicionados 1 gota de solução de HCl e 2 gotas de solução K3[Fe(CN)6].
b) No segundo tubo foram adicionados 1 gota de solução de HNO3 e 2 gotas de solução de AgNO3.
c) No terceiro tubo foram adicionados 1 gota de solução de HCl e 2 gotas de solução BaCl2.
Após a adição todos os tubos foram agitados para homogeneizar a solução e foi observada a coloração e se houve ou não a formação de precipitado. A seguir, o resultado foi comparado com a tabela de referência e identificado o cátion e ânion presentes na amostra problema.

3. Determinação do número de moléculas