Relat Rio 2 ERQ

Universidade Federal de Alfenas – Campus Poços de Caldas

CINÉTICA DE UMA REAÇÃO DE 2ª ORDEM
Saponificação do acetato de etila

Grupo 2
Prof. Leandro Lodi
Alunos:
Marcos Vinicius dos Santos
Bruno Oliveira Thomazini
Camila Nassar
Carmen Borges Vranceanu
Jorge Henrique da Silva Araújo

Poços de Caldas
Abril/2015

1. Objetivos
Entender e analisar a reação de saponificação do acetato de etila, de modo que parâmetros relevantes como a velocidade específica de reação e a energia de ativação possam ser extraídos.

2. Materiais e métodos
2.1 Materiais Utilizados
- 1 bureta de 50 ml;
- 2 erlenmeyer de 500 ml;
- 8 erlenmeyer de 125 ml;
- 2 pipetas graduadas de 25 ml;
- 1 pipeta graduada de 5 ml;
- 1 béquer de 1000 ml;
- 2 provetas de 250 ml;
- 1 agitador magnético com aquecimento;
- 1 balança semi-analítica;
- 1 banho-maria;
- 1 termômetro de mercúrio;
- 1 cronômetro;
- Solução de NaOH 0,02M;
- Solução de acetato de etila 0,02M;
- Solução de HCl 0,02M;
- indicador fenolftaleína.
2.2 Metodologia
Foram identificados e pesados 6 erlenmeyers e acrescentado 125 mL de HCl 0,02 M e fenolftaleína. Simultaneamente foram colocadas soluções em dois outros erlenmeyers: de 250 mL de NaOH 0,02 M em um e 250 mL de acetato de etila em outro, que à temperatura ambiente de 26ºC foram misturados e colocados em um agitador magnético. A partir daí o

tempo começou a ser contado, sendo retirados 25 mL nos tempos de 2, 5, 10, 20, 30 e 40 minutos, sendo que cada um foi inserido de imediato à um erlenmeyer com HCl. Nesses erlenmeyers foram realizadas titulações com NaOH 0,02 M em uma bureta. Assim foi definido a quantidades de ácido remanescente e consequentemente o consumo de NaOH na reação com o acetato.

3. Resultados e discussão
Sabendo que a reação é de segunda ordem, será respeitada a seguinte equação:
-dCNaOH/dt = - k CNaOH²
(1)
que quando separadas as variáveis e integrada dos dois lados de C NaOHo até CNaOH, e de 0 à t, resulta em:
1/CNaOH = kt + 1/CNaOHo
(2)
Que demonstra comportamento