Relat rio 06 Obten o do Oxig nio e Propriedade de xidos

Estudo Dirigido de Química Experimental – Nº 6 – Prof. :– Marques
Obtenção do Oxigênio e Propriedade de Óxidos

Turma: 107

Data: 28/05/2009

Nome: Lucas Augusto Ribeiro…………………………. Nº: 091691
Nome: Raíssa Hitomi Nobre Doi……………………… Nº: 092561

1.

OBTENÇÃO DO OXIGÊNIO (VOLUME MOLAR)
(1,5) COMPLETE OS DADOS DA TABELA ABAIXO (Apresente os resultados com o número de algarismos significativos adequados).
MEDIDA
VALOR
UNIDADE
Massa inicial do tubo de ensaio

28,954

g

Massa final do tubo de ensaio

28,416

g

Massa de oxigênio liberado

0,538

g

Volume de água deslocado

0,435

L

Temperatura ambiente

23,0

ºC

Pressão atmosférica local

714

mmHg

21,068

mmHg

Volume molar calculado

21,8

L

Volume molar esperado

22,4

L

P. de vapor de água na temperatura ambiente

2.

(1,0) Discuta os resultados com relação à precisão e as possíveis fontes de erro e como evitá-las.

3.

(0,5) Por que os níveis de água dentro e fora do cilindro devem ser iguais?

4.

(1,0) Como seria afetado o valor experimental do volume molar se, eventualmente, o KClO3 não fosse totalmente decomposto? Por quê?

5.

(0,5) Definir Volume Molar.

6.

(0,5) Além das fontes contínuas, como motores de carros, os poluentes também podem ser introduzidos no ar por meio de incidentes isolados, como a ruptura de um tanque de armazenamento de gás. Muitos gases são estocados e transportados a altas pressões. Um cilindro de laboratório contendo metano, por exemplo, tem um volume de 49,0L e é cheio a uma pressão de 154 atm. Suponha que todo esse metano é liberado e expande-se até sua pressão cair para 1,00 atm. Qual o volume que o CH4 ocuparia.

7.

(0,5) Enche-se um balão com hélio, e seu volume é de 2,2L a 298K. Afunda-se então o balão em uma garrafa térmica contendo nitrogênio líquido. Quando o hélio no esfria-se até a temperatura do nitrogênio líquido (77K), qual será o volume do balão?

1

Estudo Dirigido de Química Experimental – Nº 6 – Prof. :– Marques
Obtenção do Oxigênio e Propriedade de Óxidos