Relatório

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INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DA BAHIA CAMPUS: VITÓRIA DA CONQUISTA
CURSO: ENGENHARIA ELÉTRICA
DISCIPLINA: FÍSICA EXPERIMENTAL

EXPERIMENTO Nº 10
Calorimetria

PROFESSOR: DR. ENRIQUE PETER RIVAS PADILLA
ALUNAS: ANDRESSA PEREIRA OLIVEIRA
DAYANE FONTES GUIMARÃES DE CARVALHO
MARIANA CARDOSO MENDESVitória da Conquista – Bahia
28 de Maio de 2010
SUMÁRIO

1- Resumo.................................................................................................. 3
2- Objetivos................................................................................................ 4
3- Fundamento teórico...............................................................................5
4- Metodologia............................................................................................ 7
5- Procedimento experimental.................................................................... 8
6- Resultados e Discussão....................................................................... 10
7- Observações econclusões.................................................................... 11
8- Bibliografia............................................................................................. 12

1. Resumo

O objetivo desse experimento é encontrar a capacidade térmica de um calorímetro experimental e encontrar o calor específico de determinados materiais utilizando um termômetro, água, garrafa térmica, um calorímetroexperimental, e balança digital. Com esse experimento foi possível verificar como ocorre equilíbrio térmico num calorímetro, calcular o calor específico de vários materiais e encontrar valores correspondentes aos da teoria. De acordo com os resultados obtidos através dos dados observados e calculados têm-se como verdade que o experimento alcançou os objetivos esperados.

2. Objetivos

•Verificar experimentalmente, como ocorre o equilíbrio térmico, utilizando um calorímetro.
• Medida da Capacidade Térmica de um calorímetro experimental.
• Mostrar a aplicação do calorímetro para medir o calor específico de vários materiais sólidos.

3. Fundamento teórico

Calorimetria é a parte da termologia que estuda os fenômenos relacionados ao calor. Calor é aenergia em trânsito que flui espontaneamente de corpos de maior temperatura para corpos de temperatura menor.
O calor é medido em calorias(cal). 1 cal ≅ 4,18 J e 1 kcal = 1.000 cal. Uma caloria é a quantidade de calor necessária para elevar a temperatura de 1 g de água de 14,5oC, sob pressão normal.[1]
Calorímetro: é um sistema isolado que não permite trocas de calor com oambiente semelhante à garrafa térmica (fig. 2.3). No calorímetro, utilizado para estes experimentos, o vaso interno é uma lata de alumínio de refrigerante, para eliminar a propagação do calor por radiação e um recipiente de isopor para eliminar a propagação do calor por condução.[2]
A capacidade calorífica C de um objeto é a constante de proporcionalidade entre calor Q que o objetoabsorve ou perde e a variação de temperatura ΔT resultante do objeto; ou seja,
Q = CΔT = C(Tf – Ti) (1),
na qual Ti e Tf são as temperaturas inicial e final do objeto, respectivamente. A capacidade calorífica C tem unidade de energia por grau ou energia por Kelvin.[3]
Equivalente em água de uma substância é a quantidade de água que apresenta o mesmo comportamentotérmico de uma massa qualquer de outra substância. Numericamente é igual à capacidade térmica da substância.[2]
Dois objetos feitos do mesmo material – digamos, mármore – terão capacidades caloríficas proporcionais às suas massas. Portanto, é conveniente definir uma “capacidade calorífica por unidade de massa”, ou calor específico c que se refere não a um objeto, mas a uma massa...
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