Relatório

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INSTITUTO FEDERAL DO PARÁ
DIRETORIA DE ENSINO SUPERIOR
DEPARTAMENTO ACADÊMICO DE QUÍMICA

RELATÓRIO
VARIAÇÃO DE ENTALPIA DE REAÇÕES QUÍMICAS ENVOLVENDO ÍONS DE COBRE

Aluna: Charliane Cristina

SÃO LUÍS
2011
INTRODUÇÃO
Todos os processos de transformações da matéria são acompanhados de
consumo ou produção de energia, dessa maneirapodemos quantificar a energia evidenciada nessas transformações por meio do estudo Termoquímico da mesma.
Termoquímica é a parte da Físico-Química que é responsável pelo estudo da energia envolvida nas transformações da matéria.
A energia mais fácil de perceber em um fenômeno físico-químico é o calor, esse pode ser liberado ou absorvido de acordo com o processo que está ocorrendo.
Em umareação de queima ou combustão observa-se a liberação de calor,
enquanto o degelo é acompanhado de absorção de calor.
A energia evidenciada durante as transformações químicas e físicas é quantificada através da Variação da Entalpia (DH).
Entalpia é a energia que cada substância participante de uma reação possuí,
sendo que esta será apenas perceptível quando essa substância estiver sendotransformada.
A Termoquímica estuda a transferência de calor entre o sistema reacional e o meio externo, dessa forma a termoquímica preocupasse em observar a variação de entalpia ocorrida em uma reação.
A variação de Entalpia é dada pela expressão:
∆H = Hproduto - Hreagente
II – Tipos de Reações Termoquímicas.
Reações exotérmicas: são transformações que ocorrem com a liberação calor.
Exemplo: A + B →C + ∆ H < 0, sendo assim temos Hp< Hr

Reações endotérmicas: são transformações que ocorrem com a absorção de calor.
Exemplo: A + B → C + D ∆H > 0, sendo assim temos Hp> Hr


Transformações físicas endotérmicas (absorção de calor)
Sólido------- Líquido-------- Gasoso
Fusão Vaporização

Transformações físicas exotérmicas (liberação de calor)
Gasoso ------- Líquido--------SólidoLiquefação Solidificação
III - Estado Padrão.
Para se medir com certa precisão e ter um comparativo entre a entalpia de diversas reações, foi estipulado uma condição de trabalho, chamado Estado Padrão. As condições padrão são:
Pressão de 1 atm ou 760mmHg.
Temperatura a 25ºC ou 298k.
Usar a forma alotrópica mais estável.
Usar a substância no estado de agregação usual nestas condições detemperatura e pressão.
Por convenção toda substância simples no estado padrão, tem entalpia de formação igual à zero.
Formas alotrópicas estáveis: C (grafite), S (rômbico), P (vermelho), O2(g)
IV - Tipos de Calores de Reação.
Os calores de reação são denominados de acordo com o tipo de reação que esta se processando.
Calor de formação ou Entalpia-padrão de formação.
É o calor liberado ou absorvidona reação de formação de 1mol de substância, a partir de substâncias simples nas condições padrão. Exemplo:
H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(g) ∆Hº = -68,3Kcal/mol
Calor de combustão ou Entalpia-padrão de combustão.
É o calor liberado na reação de combustão completa de um mol de substância, sendo que todos os participantes da reação encontram-se nas condições padrão. Exemplo:
CH4(liq) + 2O2(g) → CO2(g)+ 2H2O(liq) ∆Hº =-213 Kcal/mol
Calor de neutralização ou Entalpia-padrão de neutralização.
É o calor envolvido na neutralização de um equivalente-grama de uma base por um equivalente-grama de um ácido, ambos em solução diluídas.
Exemplo:HCl(aq)+NaOH(aq) →NaCl(aq)+H2O(liq) ∆Hº =-13,8Kcal/mol de H2O formada.
A variação de entalpia-padrão de neutralização tem valor constante quando a reaçãoenvolve ácidos e bases fortes.

O trabalho tem como objetivo determinar a capacidade calorífica de um calorímetro e, também a variação de entalpia de uma reação de precipitação.

MATERIAIS E REAGENTES
Espátula
Proveta de 100 mL
Calorímetro
Béquer de 200 mL
Bastão de Vidro
Funil analítico
Termômetro
Balança analítica CuSO4.5H2O
NaOH
HCl
Pó de zinco
fenolftaleína

PROCEDIMENTO...
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