Relatório a.l 2.3 - neutralização: uma reacção de ácido-base

Páginas: 5 (1084 palavras) Publicado: 6 de novembro de 2011
Trabalho elaborado por:
Ruben Santos Nº23 11ºC

Classificação:

Observações:

Índice
Objectivos………………………………………………………………………………………………………………….4
Palavras-Chave………………………………………………………………………………………………………….4
Resumo…………………………………………………………………………………………………………………..4/5
Material…………………………………………………………………………………………………………………….5
Regras de Segurança………………………………………………………………………………………………….6Procedimento…………………………………………………………………………………………………………....6
Registos……………………………………………………………………………………………………………………..7
Cálculos……………………………………………………………………………………………………………………8/9
Resultados………………………………………………………………………………………………………………….9
Conclusão…………………………………………………………………………………………………………………10
Bibliografia/Netgrafia………………………………………………………………………………………………11

Objectivos
* Determinar a concentração de uma solução ácida de HCl através de umavolumetria ácido-base.
* Testar a funcionalidade dos indicadores de pH.
* Conhecer o funcionamento de uma bureta.

Palavras-Chave
Indicadores Concentração
Volumetria ácido-base Ponto final


Resumo
A volumetria consiste na medição de volumes de duas soluções que reagem uma com a outra, uma das quais contém a substância a ser doseada e a outra é umasolução de concentração conhecida.
Esta última é adicionada, em geral, gradualmente à solução da substância a dosear até que se atinja a quantidade estequiométrica.
O processo de medição de volumes é designado por titulação. A solução cujo volume se mede rigorosamente, em geral, com uma bureta, e que é adicionada gradualmente à outra solução é designada por titulante; a solução da substância que reagecom o titulante é designada por titulado.
Numa titulação faz-se a adição do titulante ao titulado, até se atingir as proporções estequiométricas entre as duas substâncias reagentes, isto é até que se atinja o chamado ponto de equivalência da volumetria. Na prática, porém, este ponto é detectado um pouco antes ou um pouco depois do ponto de equivalência e é designado por ponto final.
A diferençaentre o ponto de equivalência e o ponto final é o chamado erro de titulação.
Nesta actividade laboratorial procedeu-se a uma neutralização através de uma volumetria ácido-base, em que o titulante será uma solução-padrão de NaOH de concentração 0,1 mol /dm3 e o titulado uma solução de HCl de concentração desconhecida.
Nesta actividade pretendeu-se determinar o ponto final de uma titulação. Estepôde ser identificado através da mudança de cor dos indicadores.
A zona de viragem do indicador deve estar contida na zona de mudança brusca de pH. Os indicadores de pH utilizados nesta actividade laboratorial foram os seguintes:
* Fenolftaleína - assume a forma incolor em meio ácido e cor carmim em meio alcalino.
* Azul de bromotimol - assume cor amarela em meio ácido e azul em meioalcalino.
* Azul de tornesol – assume cor vermelha em meio ácido e azul em meio alcalino.

Material
* Suporte universal
* Pinça para bureta
* Bureta de 50 mL
* Pipeta volumétrica de 20 cm3
* Pompete
* 3 balões de Erlenmeyer de 250 cm3
* Solução de ácido clorídrico (HCl)
* Solução – padrão de hidróxido de sódio (NaOH)
* 3 indicadores ácido-base (fenolftaleína,azul de bromotimol e azul de tornesol)
* Conta-gotas

Regras de Segurança

Solução de Ácido Clorídrico:
* Risco – Nocivo por inalação; promove queimaduras graves.
* Segurança – Manter num local bem ventilado; - em caso de contacto com os olhos lavar abundantemente em água e chamar um médico; usar vestuário de protecção adequado; usar luvas adequadas; usar protecção adequada paraolhos e cara; em caso de acidente ou indisposição consultar um médico e levar-lhe o rótulo.

Solução de Hidróxido de Sódio:
* Risco - Provoca queimaduras.
* Segurança - Em caso de contacto com os olhos lavar abundantemente em água e chamar um médico; usar protecção adequada para olhos /cara; em caso de acidente ou indisposição consultar um médico e levar-lhe o...
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