Relatório reações químicas

Páginas: 6 (1357 palavras) Publicado: 4 de outubro de 2011
INTRODUÇÃO
Uma reação química é uma transformação da matéria na qual ocorrem mudanças qualitativas nacomposição química de uma ou mais substâncias reagentes, resultando em um ou mais produtos.
Envolve mudanças relacionadas à mudança nas conectividades entre os átomos ou íons, na geometria das moléculas das espécies reagentes ou ainda na interconversão entre dois tipos de isômeros.Resumidamente, pode-se afirmar que uma reacção química é uma transformação da matéria em que pelo menos uma ligação química é criada ou desfeita.
A química analítica qualitativa tem como objetivo a sistematização da separação e análise de cátions e ânions em uma amostra.
O enfoque se dá na caracterização da presença de um determinado elemento na amostra,sem uma maior preocupação na determinação dasquantidades dos mesmos.
Uma reação química ocorre quando certas substâncias se transformam em outras.Para que isso possa acontecer,as ligações entre átomos e moléculas devem ser rompidas e devem ser restabelecidas de outra maneira.
Como estas ligações podem ser muito fortes,energia,geralmente na forma de calor,é necessária para iniciar a reação.As novas substâncias possuem propriedades diferentes dassubstâncias originais (reagentes).
Como a ocorrência de uma reação química é indicada pelo aparecimento de novas substâncias (ou pelo menos uma) diferentes das que existiam antes,quando as substâncias reagem,às vezes ocorrem fatos bastante visíveis que confirmam a ocorrência da reação e dentre eles,podemos destacar:desprendimento de gás e luz,mudança de coloração e cheiro,formação deprecipitados,etc...
As reações químicas não ocorrem somente nos laboratórios,mas,em toda à parte e a todo o momento.Oxidação e redução são exemplos destes tipos de reações que ocorrem em nosso dia-a-dia.
OBJETIVOS
- Identificar a presença de alguns cátions em substâncias.
PARTE EXPERIMENTAL
-PROCEDIMENTOS: (para todos os itens,foram anotados a aparencia das substâncias)
3.1
(1) Colocou-se aproximadamente1 mL de solução de Pb(NO3)2 em um tubo de ensaio e adicionou novamente aproximadamente 1 mL de HCl e agitou-se.
(2) Colocou-se aproximadamente 1 mL de solução de Pb(NO3)2 em um tubo de ensaio e adicionou novamente aproximadamente 1 mL de KI e agitou-se.
3.2
(1) Colocou-se aproximadamente 1 mL de solução de AgNO3 em um tubo de ensaio e adicionou novamente aproximadamente 1 mL de HCl eagitou-se.Deixou em repouso durante 10 minutos e após acrescentou-se aproximadamente 2 mL de solução de NH4OH e agitou-se.
(2) Colocou-se aproximadamente 1 mL de solução de AgNO3 em um tubo de ensaio e adicionou novamente aproximadamente 1 mL de KI e agitou-se.
3.3
(1) Colocou-se aproximadamente 1 mL de solução de FeCl3 em um tubo de ensaio e adicionou novamente aproximadamente 1 mL de NH4SCN eagitou-se.
(2) Colocou-se aproximadamente 1 mL de solução de FeCl3 em um tubo de ensaio e adicionou novamente aproximadamente 1 mL de K4[Fe(CN)6]e agitou-se.
3.4
(1) Colocou-se aproximadamente 1 mL de solução de BaCl2 em um tubo de ensaio e adicionou novamente aproximadamente 1 mL de K2CrO4 e agitou-se.
(2) Colocou-se aproximadamente 1 mL de solução de BaCl2 em um tubo de ensaio e adicionou novamenteaproximadamente 1 mL de (NH4)2CO3 e agitou-se.
3.5
(1) Colocou-se aproximadamente 1 mL de solução de CaCl2 em um tubo de ensaio e adicionou novamente aproximadamente 1 mL de (NH4)C2O4 e agitou-se.
(2) Colocou-se aproximadamente 1 mL de solução de CaCl2 em um tubo de ensaio e adicionou novamente aproximadamente 1mL de (NH4)2CO3 e agitou-se.
3.6
(1) Colocou-se aproximadamente 1 mL de solução deCrCl3 em um tubo de ensaio e adicionou novamente aproximadamente 1 mL de Na2HPO4 e agitou-se.
(2) Colocou-se aproximadamente 1 mL de solução de CrCl3 em um tubo de ensaio e adicionou novamente aproximadamente 1 mL de NH4OH e agitou-se.
3.7
(1) Colocou-se aproximadamente 1 mL de solução de CuSO4 em um tubo de ensaio e adicionou novamente aproximadamente 1 mL de NH4OH e agitou-se.
(2)...
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