Relatório de química

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DANIELLE CHRISTINE












Experimento com soluções aquosas de sais












Trabalho Escolar apresentado ao Curso de Ensino Médio – 2. Ano do IMA – Instituto Maria Auxiliadora, para a disciplina de Química


Prof. (a):











RIO DO SUL

JUNHO - 2011





Objetivo

Oobjetivo deste experimento foi descobrir o pH das soluções aquosas de sais, como por exemplo Na2CO3(aq), NaHCO3(aq), Al2(SO4)3(aq), NaOH(aq), H2SO4(aq), Na2SO4(aq), NaH3CCOO(aq), NH4Cl(aq); identificando-as as reações em soluções aquosas envolvendo a formação de ácidos ou bases.












































Introdução teórica

Com oexperimento, pode-se observar como as soluções aquosas se comportam quando se acrescenta o papel de tornassol azul e vermelho. Permitindo analisar se esses elementos provocam alterações da cor dos indicadores. Comprova-se que houve variação da coloração de alguns papéis quando colocadas as substancias como carbonato de sódio, hidróxido de sódio e o hidrogenocarbonato de sódio.


□ Soluçõesaquosas de sais


Soluções aquosas de sais podem ter caráter básico ou ácido, dependendo da forma que foram obtidas. Veja, através das hidrólises salinas, como a acidez e basicidade influem no produto final de uma reação: 

_ Hidrólise salina de ácido forte e base fraca: 

A reação entre um sal e água pode originar como produtos um ácido forte e uma base fraca, veja o exemplo: 

A soluçãoaquosa salina de Nitrato de amônio (NH4NO3) possui pH menor que 7, acompanhe seu processo de obtenção: 

NH4NO3 (aq) + H2O (l) ↔ NH4OH (aq) +HNO3 (aq) 
                                                     Base fraca                   ácido forte 

A hidrólise do sal (NH4NO3) dá origem a uma solução ácida, em razão da presença do ácido nítrico (HNO3). 

_ Hidrólise salina de ácido fraco e basefraca: 

NH4CN (aq) + HOH (l) ↔ NH4OH(aq) + HCN (aq) 
                                                    Base fraca             ácido fraco 

A equação acima representa a dissociação do sal cianeto de amônio (NH4CN). Durante a reação são formados uma base e um ácido fracos. Tanto a base como o ácido não são ionizáveis, ou seja, não passam por ionização, daí o porquê da classificação. 

_Hidrólise salina de ácido forte e base forte: 

NaCl (aq) + HOH (l) ↔ NaOH (aq) +HCl (aq) 
                                                      Base forte              ácido forte 

A solução aquosa do sal NaCl (cloreto de sódio) possui caráter neutro (pH = 7). Durante a reação reversível representada acima, temos a formação de hidróxido de sódio (NaOH) e ácido clorídrico (HCl), ambosclassificados como sendo fortes. 





Materias utilizados

□ Estante para tubos de ensaio
□ 10 tubos de ensaio
□ Pinça de madeira
□ Bico de Bunsen (ou lamparina)
□ Papel tornassol vermelho (PTV) e azul (PTA)
□ Placa de Petri
□ Pinça metálica
□ Conta- gotas
□ Água destilada
□ Solução aquosa de carbonato de sódio, Na2CO3 (0,5 mol/L)
□ Solução aquosa de bicarbonato de sódio, NaHCO3 (0,5mol/L)
□ Solução aquosa de ácido sulfúrico, H2SO4 (0,5 mol/L)
□ Solução aquosa de cloreto de amônio, NH4Cl (0,5 mol/L)
□ Solução aquosa de hidróxido de sódio, NaOH (0,5 mol/L)
□ Solução aquosa de acetato de sódio, NaHCCOO (0,05 mol/L)
□ Solução aquosa de sulfato de alumínio, Al2(SO4)3 (0,5 mol/L)
□ Solução aquosa de sulfato de sódio, Na2SO4 (0,5 mol/L)Procedimento experimental


No laboratório, os alunos organizarem-se em cinco grupos de seis integrantes cada um. A qual cada grupo, analisou os passos do experimento, após a explicação da professora. Em seguida, a mesma entregou oito tiras de papel tornassol azul e vermelho, a placa de Petri e o conta- gotas com as devidas substâncias para serem testadas. Primeiro...
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