Relatório de química experimental - reações químicas

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Farmácia

Relatório da Experiência nº 2
Reações Químicas

Disciplina: Química Geral Experimental Turma: U7A
Data da Experiência: 31/03/2011 Data da Entrega: 07/04/2011
Professor(a): Camila Nunes Costa Corgozinho

Mariana Marques Matos | 2011025812 |
| Barbara Betsy Rodrigues Martins |
| 2011025413 |

Introdução:

Reações químicas estão ligadas aos seres viventes demaneira extremamente significativa, visto que são as transformações de uma matéria pré-existente em outra de composição ou disposição diferente, visando o equilíbrio químico, dinâmico e estático.
Toda reação química tem uma equação química, a qual descreve os produtos, reagente, transformação dos estados físicos dos compostos, assim como energia envolvida e meio necessário para a ocorrência dareação. Estas reações químicas devem ser diferenciadas das reações físicas (as quais não há alteração dos compostos). Maneiras de diferenciação incluem: mudança de cor, formação de precipitado, liberação de gás, emissão de luz, entre outros.

Objetivos:

* Tomar conhecimento de alguns tipos mais comuns de reações químicas.
* Comprovar a ocorrência de reações químicas.
* Avaliar astransformações que ocorrem num experimento
* Interpretar e tirar conclusões consistentes que expliquem o experimento.

Parte Experimental:

Materiais utilizados:
Béquer 1L | Pinça metálica | Palitos de Madeira |
Tubo de vidro resistente | Pinça de madeira | Bico de Bunsen |
Conta Gotas | Suporte para tubo de ensaio | Tripé |
Garra | Proveta 10ml | Tela de Amianto |
Vidros derelógio pequenos | Tubos de Ensaio | Fósforos |
Espátula Metálica | Bastão de vidro |


Reagentes:
Ácido Sulfúrico (0,1 mol/L) | Sódio Metálico (0,5g) | 2 ml de Solução de Iodo hexano (0,1% p/v) |
Ácido Sulfúrico (3,5 mol/L) | 2 ml de Solução de Hidróxido de Amônio (0,5 mol/L) | Ácido Clorídrico (1mol/L) |
Dióxido de Manganês (0,2g) | 1 ml de Solução de Sulfato de Cobre (0,1 mol/L)| Palha de aço |
Clorato de Potássio (1g) | 2 ml de Solução de Permaganato de Potássio (0,02 mol/L) | Hidróxido de Sódio (1mol/L) |
Magnésio em fita (0,03g) | Solução de Nitrato de Prata (0,05 mol/L) |
Água Oxigenada (10 vol.) | Solução Alcoólica de Fenolftaleína (1% m/v) |

Procedimentos

Procedimento 1
Colocou-se cerca de 0,5g de KClO3 em um tubo de ensaio, adicionou-se pequenaquantidade de MnO2 e misturou-se as substâncias.
Aqueceu-se o tubo de ensaio com o bico de gás e observou-se.
Após o tudo esfriar, foi adicionado 5,0ml de água destilada, e então deixou-se decantar.
A solução límpida, foi transferida para um outro tubo de ensaio e adicionou-se 2 gotas de solução de nitrato de prata e observou-se.

Procedimento 2
Observou-se um pegaço de fita de magnésio(aproximadamente 2 cm de comprimento) e então a fita foi segurada em uma de suas extremidades com o auxílio de uma pinça metálica, e a outra extremidade foi levada ao bico de gás.
Ao iniciar a reação, afastou-se a fita da chama, e colocou-se sob um vidro de relógio, a fim de recolher o pó emitido.
Adicionou-se água e fenolftaleína ao pó e observou-se.

Procedimento 3
Em um béquer de 1L,colocou-se água destilada até 2/3 de seu volume e adicionou-se 5 gotas de solução alcoólica de fenolftaleína.
Fixou-se um tubo de vidro resistente a um suporte e o mesmo foi imerso na água do béquer, mantendo 4 cm de seu comprimento sob a água.
Cortou-se um pequeno fragmento de sódio, e depois de limpo, foi colocado no interior do tubo, onde acendeu-se um palito de fósforo em chama eobservou-se a reação.

Procedimento 4
Adicionou-se cerca de 2 ml da solução de água oxigenada em um tubo e depois adicionou-se gotas de solução de KMnO4 0,02 mol/L.
Adicionou-se então, 2 gotas de ácido sulfúrico (3,5 mol/L) e observou-se a reação.

Procedimento 5
Colocou-se 1,0 ml de solução 0,1 mol?l de Cu2+ em dois tubos de ensaio previamente numerados (1 e 2).
No tubo 1, foi...
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