Relatório de aulas práticas de química básico

Páginas: 6 (1281 palavras) Publicado: 26 de maio de 2011
Universidade de Passo Fundo – UPF
Faculdade de Engenharia e Arquitetura – FEAR

Relatórios de Aulas Práticas de Química Básica

Passo Fundo
Junho de 2009

Relatório Um

1. Introdução

Aula prática de Soluções. Foram realizados procedimentos para o preparo de diferentes soluções, com conhecimento de diferentes métodos, e padronização de soluções. Vidrarias necessárias eadequadas, e cálculo de massa das substâncias envolvidas.

2. Objetivo

Preparar soluções de Cloreto de Sódio, Hidróxido de Sódio, solução padrão de Bifitalato de Potássio, fazer a padronização da solução de Hidróxido de Sódio.

3. Material e Métodos

Foram usados dois métodos de obtenção de soluções, o Método Direto, onde se utiliza uma substância primária padrão, e o MétodoIndireto, onde o soluto não é uma substância primária padrão.
Foram seguidos alguns procedimentos simples, com diferentes vidrarias.

4. Procedimentos

Preparação da solução de cloreto de potássio (soluto), para um volume de 100 ml, no caso o solvente utilizado foi água destilada, com uma concentração de 8% m/v:
- Calcular a massa necessária para preparar a solução; (C=100-(8/100),C= 8g)
- Medir a massa calculada;
- Num copo de Becker, dissolver inicialmente o soluto em alguns mililitros de água. Após, transferir este conteúdo para o balão volumétrico (capacidade100ml). Enxaguar o copo de béquer com água destilada e, transferir novamente o conteúdo para o balão. Acertar o menisco e adicionar a solução obtida. Após transferir a solução para um frasco adequado limpoe rotulado;

Preparação de hidróxido de sódio 0,1mol/L para 100 ml de solução:
- Calcular a massa de hidróxido de sódio necessária para preparar 100 ml de solução 0,1 mol/L; (1mol/L=40g, logo, 0,1mol/L=4g, assim, 0,1mol/100 ml=0,4g)
- Pesar a massa calculada diretamente num béquer, utilizando balança semi-analítica. Usar espátula de porcelana;
- Dissolver a massa pesada no mínimode água destilada;
- Transferir quantitativamente a solução para um balão volumétrico de 100 ml, utilizando funil e bagueta na operação. Lavar várias vezes todo o material com porções de água destilada, recolhendo todo o volume do balão;
- Acertar o menisco;
- Transferir a solução preparada para um frasco limpo e rotulado;

Preparação da Solução Padrão de biftalato de potássio:- Calcular a massa de biftalato de potássio necessária para obter 100 ml de solução 0,1mol/L;(1mol/L=204,19g, logo, 0,1mol/L=20,41g, assim, 0,1mol/100 ml=2,041g)
- Pesar a massa calculada diretamente num béquer, utilizando balança analítica. Use espátula de porcelana;
- Dissolver a massa pesada no mínimo de água destilada;
- Transferir quantitativamente a solução para um balãovolumétrico de 100 ml, utilizando funil e bastão de vidro na operação. Lavar várias vezes todo o material utilizado com porções de água destilada, recolhendo todo o volume do balão;
- Acertar o menisco;
- Transferir a solução preparada para um frasco adequado limpo e rotulado.

Padronização da Solução de hidróxido de sódio:
- carregar a bureta com solução de hidróxido de sadio0,1mol/L, após tê-la enxaguado convenientemente com a mesma, descartando este volume utilizado na lavagem;
- Pipetar para erlenmeyer, 10,0 ml de solução de biftalato de potássio aproximadamente 0,1 mol/L.
- Diluir a solução no erlenmeyer com alguns mililitros de água destilada;
- Juntar a ela duas gotas de solução alcoólica de fenolftaleína a 1,0%;
- Manejando a torneira da bureta com amãe esquerda, gotejar a solução titulante sobre a titulada, ao mesmo tempo em que se agita, firmando o erlenmeyer com a mão direita;
- Gotejar a solução de hidróxido de sódio, lavar as paredes do erlenmeyer, lavar as paredes do erlenmeyer com água destilada periodicamente. Observar a viragem do indicador. Anotar o volume gasto;

5. Conclusão

Foram feitas várias soluções com...
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