Relatório de química

DANIELLE CHRISTINE

Experimento com soluções aquosas de sais

Trabalho Escolar apresentado ao Curso de Ensino Médio – 2. Ano do IMA – Instituto Maria Auxiliadora, para a disciplina de Química

Prof. (a):

RIO DO SUL

JUNHO - 2011

Objetivo

O objetivo deste experimento foi descobrir o pH das soluções aquosas de sais, como por exemplo Na2CO3(aq), NaHCO3(aq), Al2(SO4)3(aq), NaOH(aq), H2SO4(aq), Na2SO4(aq), NaH3CCOO(aq), NH4Cl(aq); identificando-as as reações em soluções aquosas envolvendo a formação de ácidos ou bases.

Introdução teórica

Com o experimento, pode-se observar como as soluções aquosas se comportam quando se acrescenta o papel de tornassol azul e vermelho. Permitindo analisar se esses elementos provocam alterações da cor dos indicadores. Comprova-se que houve variação da coloração de alguns papéis quando colocadas as substancias como carbonato de sódio, hidróxido de sódio e o hidrogenocarbonato de sódio.

□ Soluções aquosas de sais

Soluções aquosas de sais podem ter caráter básico ou ácido, dependendo da forma que foram obtidas. Veja, através das hidrólises salinas, como a acidez e basicidade influem no produto final de uma reação:

_ Hidrólise salina de ácido forte e base fraca:

A reação entre um sal e água pode originar como produtos um ácido forte e uma base fraca, veja o exemplo:

A solução aquosa salina de Nitrato de amônio (NH4NO3) possui pH menor que 7, acompanhe seu processo de obtenção:

NH4NO3 (aq) + H2O (l) ↔ NH4OH (aq) +HNO3 (aq) Base fraca ácido forte

A hidrólise do sal (NH4NO3) dá origem a uma solução ácida, em razão da presença do ácido nítrico (HNO3).

_ Hidrólise salina de ácido fraco e base