Referências bibliográficas

Átomo

Partícula

Carga

Massa
Relativa

Próton

+

1

Elétron

-

1

Neutrôn

Nula

1/1840

Massa do Átomo
A massa de um átomo está concentrada no núcleo
3 prótons

= 3

4 nêutrons = 4

7 u.m.a

UNIDADE DE MASSA ATÔMICA(u)

Massa atômica

MASSA ATÔMICA DE
UM ELEMENTO QUÍMICO
Massa atômica de um elemento
É igual a média ponderada das massas atômicas dos isótopos constituintes do elemento Massa Atômica= X1 ∙ %1 + X2 ∙ %2 + ...
100

CL RO

Isótopos

Massa atômica
(u)

Ocorrência na natureza (%)

35
Cl
17

34,977

75

37
17Cl

36,975

25

Massa Atômica (MA) de um Elemento
Vejamos como se calcula a massa atômica do elemento neônio, que é constituído de três isótopos.

Cálculo de Massa Molecular
Massa Molecular do Sulfato de Cobre Penta - hidratado
CuSO4.5H2O
1Cu = 1. 63,5u = 63,5

1S = 1.32,0u =

32,0

4 O = 4.16u =

64,0

10 H = 10.1u =

10,0

5 O = 5. 16u =

80,0

MM = 249,5

O número de Avogadro

6,02 x 1023

X gramas

22,4 L de gás nas CNTP

1 mol de partículas

Fixando conteúdo

Átomo

O = 16
1 átomo = 16 u.m.a
1 mol de O = 16 gramas
16 gramas = 6,02 x 1023

átomos

Fixando conteúdo
Moléculas

C = 12 x 1 = 12

CO2 O = 16 x 2 = 32
1 molécula = 44

44

u.m.a

1 mol de CO2 = 44 gramas
44 gramas = 6,02 x 1023 moléculas

44 gramas = 22,4 L (nas CNTP)

Estequiometria

N2 +

H2

NH3

1 mol de N2

3 mols de H2

2 mols de NH3

28 gramas

6 gramas

34 gramas

6,02 x 1023 Moléculas

18,06 x 1023 Moléculas

12,04 x 1023 Moléculas

22,4 L (nas CNTP)9

67,2 L (nas CNTP)

44,8 L (nas CNTP)

1 Volume

3 Volumes

2 Volumes

Problema 01
Qual a massa de NH3 produzida a partir de 33,6 gramas de N2?

1 N2 + 3 H2

2 NH3

28 g de N2

34 g de NH3

33,6 g de N2

X g de NH3
X = 40,8 g de NH3

Problema 02
Qual o volume de H2 nas CNTP consumido na produção de 6 mols de NH3 ?