Recristalização do ácido acetil salicilico

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UNIVERSIDADE ESTADUAL DO MARANHÃO – UEMA
CENTRO DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIAS EXATAS E NATURAIS – CECEN
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA E BIOLOGIA – DQB
CURSO: Química Licenciatura DISCIPLINA: Química do Carbono
PROF.ª: Ilna Gomes
ALUNA: Kelline Alaide Pereira Sousa – 1016213






Recristalização do ácido acetil salicilico








São Luís,
2011.
SUMÁRIO

–INTRODUÇÃO.......................................................................................................................3

– PARTE EXPERIMENTAL.....................................................................................................4
 Vidrarias, Reagentes e Materiais....................................................................................4
 Procedimentoexperimental.............................................................................................4

– RESULTADO E DISCUSSÃO...............................................................................................6

– CONCLUSÃO.........................................................................................................................7

–ANEXOS.................................................................................................................................8
 Questões..........................................................................................................................8

– REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS.....................................................................................9










INTRODUÇÃO

O método mais utilizado para apurificação de sólidos orgânicos é a recristalização. Nesse método, um composto impuro é dissolvido em um solvente e deixado cristalizar, se separando da solução. À medida que se formam cristais, moléculas de outros compostos dissolvidos (consideradas impurezas) na solução são excluídas da estrutura cristalina e o composto de interesse pode ser obtido na forma pura.
Deve – se diferenciar entre osprocessos de cristalização e de precipitação de um sólido. Na cristalização, ocorre uma lenta e seletiva formação de cristais, o que resulta no composto puro, enquanto que na precipitação, um sólido amorfo é formado rapidamente da solução, misturado com impurezas e por isso deve ser recristalizado. Por esta razão, normalmente conseguimos um sólido, a partir de uma solução, que em seguida deve sercristalizado e recristalizado, no processo de purificação. O processo de recristalização tem por base a propriedade que muitos compostos variam a solubilidade em função da temperatura, ou seja, aumentando a temperatura da solução a solubilidade do sólido também aumenta.
Grande parte das substâncias sólidas é solúvel em ao menos um líquido E muito delas também se dissolvem em um número grande desolventes disponíveis. Alguns com mais facilidade outros não.
Existem diversas maneiras para testar se o sólido está totalmente purificado, como o seu ponto de fusão (ponto de fusão inalterada), métodos espectroscópicos ou por cromatografia fina. Caso não esteja purificado, é necessário repetir a recristalização até que o sólido obtido esteja purificado.
O objetivo é de recristalizar o AAS (ácidoacetilsalicílico) obtido após a extração e determinar o ponto de fusão do mesmo.




PARTE EXPERIMENTAL

 VIDRARIAS, REAGENTES E MATERIAIS:



 Vidrarias:
 Béquer;
 Bastão de vidro;
 Vidro de relógio;
 Erlenmeyer;
 Kitassato.

 Reagentes:
 Amostra a purificar;
 Água destilada.



 Materiais:
 Balança analítica;
 Funil de cano curto;
 Suporte universal; Bomba a vácuo;
 Equipamento que mede ponto de fusão;
 Termômetro;
 Tubo capilar;
 Espátula metálica;
 Funil de Bückner;
 Papel de filtro;
 Placa aquecedora;
 Argola;
 Bico de Bunsen;
 Banho de Gelo.


 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL:
 Utilizando a balança analítica, foi pesado 1,0001g da substância a ser purificada;
 Depois esta substância foi transferida para um...
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