Reações químicas

1. REAÇÕES QUÍMICAS

Reagentes → Produtos

1.1. EQUAÇÃO QUÍMICA

É a representação gráfica e abreviada de uma reação química (fenômeno químico).

2. CLASSIFICAÇÃO DAS REAÇÕES QUÍMICAS

2.1. REAÇÕES DE SÍNTESE, ADIÇÃO OU COMPOSIÇÃO

É quando duas ou mais substâncias reagem, obtendo assim uma única substância.

A + B → C

Exemplo: Reação de formação do dióxido de carbono (gás carbônico), a partir de dois reagentes, o carbono e o gás oxigênio.

C + O2 → CO2

2.2. REAÇÕES DE ANÁLISE OU DECOMPOSIÇÃO

É quando uma substância se decompõe em duas ou mais substâncias.

A → B + C

2.2.1. ELETRÓLISE: DECOMPOSIÇÃO PELA ELETRICIDADE

H2O  H2 + ½ O2

2.2.2. PIRÓLISE: DECOMPOSIÇÃO PELO CALOR

CaCO3(calor)  CaO + CO2

2.2.3. FOTÓLISE: DECOMPOSIÇÃO PELA LUZ

2 H2O(luz)  2H2O + O2

Exemplo: Nos airbags acionados, ocorre a rápida decomposição de um composto de sódio (NaN3(s)), produzindo gás nitrogênio e sódio.

2 NaN3(s) → 2 N2(g) + 2 Na(s)

2.3. REAÇÕES DE DESLOCAMENTO, SUBSTITUIÇÃO OU SIMPLES TROCA

É quando uma substância simples “desloca” de uma substância composta, uma nova outra substância simples.

A +XY → AY + X

Exemplo: Reação de ácido clorídrico com zinco liberando gás hidrogênio (efervescência).

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

2.4. REAÇÕES DE DUPLA TROCA OU DUPLA SUBSTITUIÇÃO

É quando duas substâncias compostas (trocam) entre si elementos ou radicais.

AB +XY → AY + XB

Exemplo: Reação entre sulfato de cobre e hidróxido de sódio resultando em precipitado azul de hidróxido de cobre.

CuSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2

2.5. REAÇÕES DE OXIRREDUÇÃO

É quando uma reação apresenta perda (oxidação) ou ganho (redução) de elétrons.

Oxidação: perda de e- (Nox aumenta)

Redução: ganho de e- (Nox diminui)

Oxidante: aquele que reduz

Redutor: aquele que oxida

Exemplo: Na fotossíntese, reação realizada pelas plantas clorofiladas, as moléculas de clorofila utilizam energia solar para